某氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物和生成物如下:
(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì):KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:
 
+
 
+H2SO4
 
+
 
+
 
+KBr+H2O
(2)該反應(yīng)中的還原劑是
 
,被還原的是元素是
 
(填寫元素符號(hào)).
(3)如果該反應(yīng)方程式中I2 和 KBr的系數(shù)為8和1,則
①Br2的系數(shù)是
 
;
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列空格:
 
+
 
+□H2SO4
(4)反應(yīng)物的配平系數(shù)可以發(fā)生變化,除了產(chǎn)物相對(duì)比例不同外,還有一個(gè)原因是:
 
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)由給出的物質(zhì)可知,Br元素的化合價(jià)降低,還需填入還原劑KI作反應(yīng)物,其它物質(zhì)為生成物;
(2)Br元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高;
(3)①若I2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、KBr前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù);
②根據(jù)I元素守恒可知,KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16,利用Br元素守恒確定KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù),據(jù)K原子守恒可知K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù),根據(jù)硫酸根守恒確定H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù),再根據(jù)H元素守恒確定H2O的系數(shù);
(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,還與反應(yīng)產(chǎn)物有關(guān),如KI可能被氧化為碘酸根離子.
解答: 解:(1)根據(jù)Br元素反應(yīng)后化合價(jià)降低可知,還需填入還原劑KI作反應(yīng)物,其它物質(zhì)I2、Br2、K2SO4、KBr為生成物,知反應(yīng)為KBrO3+KI+H2SO4→Br2+I2+K2SO4+KBr+H2O,
故答案為:KBrO3;KI;Br2;I2;K2SO4;
(2)I元素的化合價(jià)升高,則KI為還原劑,Br元素的化合價(jià)降低,得到電子被還原,故答案為:KI;Br;
①若I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,則I元素共失電子8mol×2=16 mol;KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,得電子1mol×[5-(-1)]=6 mol,故KBrO3~Br2要得電子10mol,即Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為
10
2×(5-0)
=1,故答案為:1;
②根據(jù)I元素守恒可知,KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16,由Br元素守恒確定KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1+1×2=3,據(jù)K原子守恒可知K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為
3+16-1
2
=9,根據(jù)硫酸根守恒確定H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9,再根據(jù)H元素守恒確定H2O的系數(shù)為9,故配平后方程式為3KBrO3+16KI+9H2SO4=8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O,
故答案為:3KBrO3;16KI;
(4)反應(yīng)物的配平系數(shù)可以發(fā)生變化,除了產(chǎn)物相對(duì)比例不同外,還有一個(gè)原因是產(chǎn)物可能不同,故答案為:產(chǎn)物可能不同.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)配平及基本概念的考查,把握常見物質(zhì)的性質(zhì)分析化合價(jià)的變化判斷發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在給定條件下能大量共存的物質(zhì)組是( 。
A、在pH=1的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B、在pH=2的溶液中:KCl、Na2SO4   HNO3
C、在pH=13的溶液中:BaCl2、Na2CO3、NaOH
D、在pH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO32、CaCl2

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若將1mol/L的FeCl3溶液蒸干并灼燒,則得到的固體物質(zhì)為:
 
;若將飽和的FeCl3滴入沸水,則離子方程為:
 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、常溫下,0.05 mol?L-1 Fe2(SO43溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲苯中含C-H數(shù)目為8 NA
C、常溫下,9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2 NA
D、1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下,0.1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式中,正確的是(  )
A、NH3?H2O═NH4++OH-
B、CuCl2═Cu2++Cl-
C、H2CO3═2H++CO32-
D、NaOH═Na++OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將3.22g芒硝(Na2SO4?10H2O)溶于水中,要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式中,正確 的是( 。
A、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2
B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO32+2H+═Ca2++2H2O+2CO2
C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-═H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA
B、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考慮揮發(fā),溶液中一定含有NA個(gè)NH4+
C、AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小
D、常溫下,0.01mol?L-1醋酸溶液與等體積0.02 mol?L-1NaNO3溶液混合后有:2c (NO3-)═c (CH3COO-)+c (CH3COOH)

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