【題目】央視網(wǎng)2019617日報道,針對近年來青蒿素在全球部分地區(qū)出現(xiàn)的抗藥性難題,我國著名藥學(xué)家、諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎獲得者屠呦呦及其團(tuán)隊,經(jīng)過多年攻堅,提出應(yīng)對青蒿素抗藥性難題的切實可行治療方案。從青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎(chǔ),主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素為白色針狀晶體,易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機(jī)溶劑,不溶于水,熔點為156157℃,沸點為389.9℃,熱穩(wěn)定性差,汽油浸提法的主要工藝流程如下圖所示。

:汽油的沸點為40200℃;卮鹣铝袉栴}:

1)超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下,使青蒿細(xì)胞乳化、擊碎、擴(kuò)散,超聲波提取的優(yōu)點是___________、時間短、溫度低等。

2)操作1的名稱為________,如圖所示為操作Ⅱ的實驗裝置圖(部分夾持裝置已略),圖中A、B、C、D錯誤的是_______(填標(biāo)號)

3)已知青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高,則操作Ⅲ為____________、過濾、洗滌、干燥。

4)通過控制其他實驗條件不變,來研究原料粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示,采用的最佳原料粒度、提取時間和提取溫度分別為________。

5)將青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與_________ (填標(biāo)號)具有相似的性質(zhì)。

A 乙醇 B 乙酸甲酯 C 乙醛 D 果糖

6)已知青蒿素的分子式為C15H22O5(相對分子質(zhì)量為282),將28.2g青蒿素樣品在燃燒管中充分燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物依次通過盛有足量P2O5和堿石灰的干燥管,盛有堿石灰干燥管增重的質(zhì)量為______g。

【答案】浸取率髙(及其他合理答案) 過濾 D 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 60目(40~60目)、100min、50 (合理即可給分) B 66

【解析】

根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,對青蒿進(jìn)行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率,用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后,過濾,可得濾液和濾渣,提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品,對粗品加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品,

1)根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,對青蒿進(jìn)行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積;

2)根據(jù)上面的分析,操作I為過濾,需要的玻璃儀器依據(jù)裝置圖分析選擇玻璃儀器;提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品;

3)根據(jù)上面的分析可知,粗品中加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品;
4)根據(jù)原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響如圖3所示,取提取率最大的值進(jìn)行答題;

5)根據(jù)酯的性質(zhì),結(jié)合題給信息,分析青蒿素的性質(zhì);

6)堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳,據(jù)此分析計算干燥管增重的質(zhì)量;

1)超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下,使青蒿細(xì)胞乳化、擊碎、擴(kuò)散,超聲波提取的優(yōu)點是浸取率髙;

故答案為:浸取率髙;

2)操作1是固體和液體分離,名稱為過濾,該冷凝管是直形冷凝管,故D錯誤;

故答案為:過濾;D;

3)已知青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高,從溶液中獲得晶體,則操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;

故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;

(4)有圖像分析可知采用的最佳原料粒度、提取時間和提取溫度分別為60目(40~60目)、100min50℃;

故答案為:60目(40~60目)、100min50℃;

5)將青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素在堿性環(huán)境下發(fā)生了反應(yīng),與酯的性質(zhì)相似;

故答案為:B;

628.2g青蒿素樣品完全燃燒,生成1.5mol的二氧化碳和1.1mol的水,通過盛有足量P2O5,水被吸收,堿石灰吸收的是二氧化碳,故盛有堿石灰干燥管增重的質(zhì)量為m=n×M=1.5mol×44g/mol=66g;

故答案為:66。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C. A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放。

1)用CO2NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-151.5 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+120.5 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ·mol-1

CO2NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為______________________

2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H,在溫度為T1T2時,分別將0.40molCH40.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中,nCH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示:

①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的H______0(填、)。

②溫度為T1時,010min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率vNO2=__________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填標(biāo)號)。

A.改用高效催化劑 B.增加CH4的濃度 C.縮小容器的體積 D.升高溫度

3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為HCl溶液,工作一段時間后,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________;常溫下,將amol/LBa(OH) 2 bmol/LHN3溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=cN3-),則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

檢驗蔗糖水解生成葡萄糖

取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中,滴入稀硫酸加熱一段時間,冷卻,滴入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,觀察有無磚紅色沉淀

B

實驗室制備氫氧化鐵膠體

向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液,加熱煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱

C

比較AgCl、AgIKsp大小

向盛有100.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol/lKI溶液

D

比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

用導(dǎo)線連接鎂和鋁片,插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,觀察氣泡

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山。近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新名片”。

(1)硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。

①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式:___________________。

②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收,寫出如圖所示反應(yīng)1”的化學(xué)方程式:___________________。

(2)治理汽車尾氣中NOCO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置,使NOCO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(3)某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO),設(shè)計了如下流程:

反應(yīng)1”用于吸收Cl2,“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。

反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.2mol·L1氨水:cNH3·H2O>cNH4+>cOH>cH+

B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7):cNH4+>cHCO3->cH2CO3>cNH3·H2O

C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:cNH4++cNH3·H2O=cH2CO3+cHCO3-+cCO32-

D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:cNH3·H2O+cCO32-+cOH=0.3mol·L1+cH2CO3+cH+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖點滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. a反應(yīng):Fe22HH2O2=Fe32H2O

B. b反應(yīng):HCO3-OH=CO32-H2O

C. c反應(yīng):HOH=H2O

D. d反應(yīng):Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+

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同步練習(xí)冊答案