Question

6．肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

Answer 1

分析 ①根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
②有4mol N-H鍵斷裂，即1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1.5molN₂，結(jié)合1個N≡N中含2個π鍵來解答．

解答 解：（1）①氨氣中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)；在N₂H₄中，氮原子價層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4，所以氮原子的雜化方式為sp³雜化，
故答案為：三角錐型；sp³；
②反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，即有1molN₂H₄參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量為1.5mol，而每個氮分子中含有2個π鍵，所以形成3molπ鍵，
故答案為：3．

點評 本題考查了分子的空間構(gòu)型、原子軌道的雜化類型、化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化等知識點，為高頻考點，把握價層電子對互斥理論以及N₂H₄、N₂中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注意生成物中只有氮氣中存在π鍵，題目難度不大．