【題目】“黑火藥”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸鉀�！昂诨鹚帯睂儆�

A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物

【答案】D

【解析】

“黑火藥”是我國古代四大發(fā)明之一，是制造焰火的原料，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物，D選項符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出A的化學式：___________；D的化學式__________。

（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學�；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設(shè)計實驗裝置如圖所示：

設(shè)計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

回答下列問題：

（1）E中官能團名稱_____________________，H的分子式為_____________________。

（2）由C生成G的反應(yīng)類型是____________________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（4）①寫出C→D反應(yīng)的化學方程式__________________________________________；

②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，共有__________種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________（寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng) ③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾 ④乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時斷裂碳氧鍵

A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填標號)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量依度隨時間變化如下圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積（L）

0.5

0.5

V

溫度（℃）

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應(yīng)達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清末成書的《化學鑒原》中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之數(shù)名曰｀分劑數(shù)＇。養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數(shù)為八），……一分劑輕氣（氫氣）為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學概念是（ ）

A. 摩爾質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量 C. 化合價 D. 質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）的化學方程式依次為：

①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 難溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在反應(yīng)①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。

（2）為從反應(yīng)③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體， 某同學設(shè)計的實驗步驟為： “加熱蒸發(fā)—冷卻結(jié)晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請評價該方案的合理性，并說明理由____________。

（3）為從反應(yīng)③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體，請再設(shè)計另外一種實驗方案（不要求寫具體的實驗操作）_______________。

（4）過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（5）稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，重復(fù)三次實驗，平均消耗 12.00mL。 計算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。

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