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用NA表示阿伏加德羅常數．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的數目為0.1NA
B、常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數為0.1NA
C、常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1NA
D、高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量；
C．根據二氧化碳和二氧化硫的物質的量及分子組成計算出含有的氧原子數目；
D．氮氣與氫氣為可逆反應，不能進行到底．
解答： 解：A．由于NH4+水解生成NH3?H2O，則1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+數目小于0.1NA，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，題中條件無法計算1.12L氫氣的物質的量，所以無法計算，故B錯誤；
C.0.05mol二氧化碳和二氧化硫的混合氣體中含有0.1mol氧原子，所含氧原子數為0.1NA，故C正確；
D．氮氣與氫氣為可逆反應，依據可逆反應的特點：不能朝著一個方向進行到底，所以1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數小于0.1NA，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積、物質的量和微粒數、質量定量計算關系的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質之間的轉化可以通過化合反應一步完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Fe→FeCl2
C、Cu→CuS
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質．根據上述觀點，下列說法中不正確的是（　�。�
A、CaO2的水解產物是Ca（OH）2和H2O2
B、Al4C3的水解產物是Al（OH）3和甲烷
C、PCl3的水解產物是PH3和HClO
D、A1（C2H5）3的水解產物是Al（OH）3與C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

161g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質的量是
 
和SO42-的物質的量是
 
，所含H2O分子的數目是
 
個．
 
gH2O中的氧原子數目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、鐵與水蒸氣反應
B、Na2O2與水反應
C、AlCl3溶液中滴加氨水
D、自然界中“氮的固定”

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　　）
A、2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉移電子的數目為0.1NA
B、1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數目為2NA
C、常溫常壓下，1.7gNH3中含N-H鍵數目為0.3 NA
D、標準狀況下，11.2 L H2O含有的電子數為5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
（1）滴定時應選用
 
作指示劑；
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗  
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失    
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數
（4）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如表：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數末讀數
120.000.8021.00
220.001.0020.80
320.000.2022.80
依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為
 
%．（小數點后保留兩位數字）
（5）若某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學進行下列實驗：
準確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol?L-1的鹽酸標準液進行滴定至終點，消耗鹽酸標準液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol?L-1的鹽酸標準液進行滴定至終點，消耗鹽酸標準液v2ml（v1和v2均不為0），
根據v1和v2數值大小判斷樣品的組成（用化學式表示）：
①v1＞v2

②v1=v2

③v1＜v2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生的CO2氣體體積的關系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
 
；寫出A點時溶質的化學式
 
；
（2）B點所產生的CO2的體積是
 
L（標準狀況）．
（3）原混合物中NaOH的質量為
 
g．

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