【題目】(1)現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng):
A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
則A、B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是____(填“A”或“B”)。
(2)某原電池示意圖如圖1,則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為_______________。
(3)若該電池反應(yīng)過(guò)程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。
(4)為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率,某同學(xué)通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的H2體積,繪制了如圖3所示的曲線,在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
在0~tl、tl~t2、t2~t3各個(gè)時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____,產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____;該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集到氣體最多的是在______時(shí)間內(nèi)。
(5)為了減緩該反應(yīng)的速率,你認(rèn)為可行的方法是________。
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水 B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D.向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液.
【答案】 B Zn —2e—==Zn2+ 3.36 t1~t2 該反應(yīng)放熱,加快化學(xué)反應(yīng)時(shí)速率 t1~t2 A、C
【解析】(1)A是中和反應(yīng),沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,不能設(shè)計(jì)為原電池;B是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)為原電池;(2)鋅的金屬性強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為 Zn-2e-=Zn2+。(3)正極是氫離子發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),若該電池反應(yīng)過(guò)程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣是0.15mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。(4)曲線斜率越大,反應(yīng)速率越快,則反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t1~t2,產(chǎn)生這種情況可能的原因是該反應(yīng)放熱,溫度升高加快化學(xué)反應(yīng)時(shí)速率;根據(jù)縱坐標(biāo)可知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集到氣體最多的是在t1~t2時(shí)間內(nèi)。(5)A.向H2SO4溶液中加蒸餾水氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,A正確;B.將Fe片改成Fe粉增大反應(yīng)物接觸面積,反應(yīng)速率加快,B錯(cuò)誤;C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液相當(dāng)于稀釋,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減小,C正確;D.向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液,在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性,和金屬反應(yīng)得不到氫氣,D錯(cuò)誤,答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過(guò)程如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
(2)步驟①中N元素被還原為最低價(jià),則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________。
(3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。
(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
(5)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;
②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%):
平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃。
已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1
B. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D. 當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告,組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是( )
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)Z元素在元素周期表中位于第________族。
(2)Z的原子半徑__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Si的原子半徑。
(3)Cl元素的非金屬性比Z元素的__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)Z元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示,下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.將溶液I升高溫度,溶液pH減小
B.溶液a比溶液b中更大
C.65℃時(shí),向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體,溶解后即為溶液b
D.溶液II一定存在:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題:
1)B極上的電極反應(yīng)式為 。
2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑 Z>Y>R
B. R與Y的電子數(shù)相差8
C. 非金屬性:Z>Y>X
D. HZO4是目前無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸
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