8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NA
B．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1NA
D．1molC4H10中含有共用電子對(duì)數(shù)是13NA

分析 A、苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵一個(gè)，苯環(huán)含有碳碳雙鍵；
B、甲醇分子結(jié)構(gòu)中含有C-H鍵3個(gè)，一個(gè)O-H鍵；
C、根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)計(jì)算出0.1mol烷烴中含有的碳碳鍵物質(zhì)的量及數(shù)目，0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1（n-1）NA；
D、依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算，1molC4H10中含有共用電子對(duì)數(shù)為所含共價(jià)鍵數(shù)分析．

解答 解：A、1mol苯乙烯中苯環(huán)不含碳碳雙鍵，含有的C═C數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B、甲醇分子結(jié)構(gòu)中含有C-H鍵3個(gè)，一個(gè)O-H鍵，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol CnH2n+2中含有0.1mol×（n-1）=0.1（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為0.1（n-1）NA，故C錯(cuò)誤；
D、1molC4H10中含有共用電子對(duì)數(shù)=1mol×（4-1+10）×NA=13NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征掌握是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理操作是（　�。�
A．蒸餾B．用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗滌后分液
C．水洗后分液D．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列過(guò)程中，離子鍵被破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．KNO3熔化C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某鹽酸溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
125.0026.30
225.0026.34
325.0019.36
（1）滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝0.2500mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液 （填“甲”或“乙”）．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸溶液的濃度為0.2632 mol/L
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選酚酞作指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色
（3）下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+?NaUr（s）；又知，關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．硫既可做氧化劑，又可做還原劑B．SO3只有氧化性
C．可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃H2SO4D．H2S既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來(lái)驗(yàn)證濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)想通過(guò)改變Na2S2O3的濃度來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是
①所取稀硫酸的體積
②溶液的總體積（或③兩組溶液必須同時(shí)混和）  …（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）．
（3）驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是
①所取稀硫酸的體積
②所取Na2S2O3溶液的體積（或③兩組溶液必須同時(shí)混和）  …（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的兩種玻璃用品是溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（1）測(cè)出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）為了測(cè)其酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是C（填字母）
①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積
③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化
⑦操作所需的時(shí)間
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
C．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆（OH-）減少
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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