【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 迷迭香酸屬于芳香烴 B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.芳香烴中只含C、H元素,則迷迭香酸不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;
B.含苯環(huán)、C=C,1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.含-COOC-,能水解,含-OH、-COOH,則發(fā)生取代、酯化反應(yīng),故C正確;
D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基,4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng),1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng),1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng),所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值

D. 濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫是一種銀白色金屬,在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途,在化合物中主要呈現(xiàn)+2+4價(jià)。

l)我國云南個(gè)舊錫礦聞名于世,其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑,在高溫下用該礦石可制得粗錫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

2)馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后,負(fù)極上的電極反應(yīng)是_______。

3)錫的氯化物有SnCl2SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑,易發(fā)生水解;SnCl4常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃

若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液,試簡述操作方法________。

②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

4Sn(OH)2具有明顯的兩性,在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫出Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式____________。

5SnS2是黃色固體,俗稱金粉,將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

6)某同學(xué)對(duì)微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計(jì)如下方法進(jìn)行純度測定:取試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;加人過量的Fe2(SO4)3溶液;0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr+3價(jià));根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出錫粉的純度。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)的原理__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是(
A.水
B.一氧化碳
C.氧化鈉
D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式:2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下:

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)pH

完全沉淀時(shí)pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫出的離子方程式___________

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________

(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

(5)鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號(hào))

A.45 B.67 C.910 D.1112

(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源;窘Y(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中,Li+向_______移動(dòng)(填“負(fù)極”或“正極”)。

②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。

(1)請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(2)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2O還有:

_____________________________、________________________________;

(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________;

(5)準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向?yàn)V液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________

III.(6)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________,如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):


H2SO4(濃)+NaBr NaHSO4+HBr↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm-3)

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

(1)A裝置的名稱是______________。

(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

(3)給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色,原因是A中發(fā)生了副反應(yīng),寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)給A加熱的目的是________________________,F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液,其目的主要是___________________。

(5)圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其目的是______________________。

(6)粗產(chǎn)品洗滌、分液后,再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液,然后加入少量的無水硫酸鎂固體,靜置片刻后過濾,再將所得濾液進(jìn)行蒸餾,收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮,本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是(  )

A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ;△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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同步練習(xí)冊答案