【題目】按要求回答下列問題:
(1)2,3—二乙基—1,3—戊二烯用H2完全加成后產物的名稱:_________________________
(2)組成為C3H6Br2的鹵代烴,同分異構體有_________種
(3)碳原子數(shù)小于10的烷烴中,一氯取代物沒有同分異構體的烷烴共有_________種
(4)C4H10O的同分異構體中,屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為__________。
(5)實驗室制取乙炔的化學方程式:_______________________________________
(6)2—甲基—1,3—丁二烯加聚反應方程式:________________________________
(7)甲苯制取TNT的化學方程式:____________________________________________
(8)等物質的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒,需要O2最多的是__;等質量的上述四種物質分別完全燃燒,需要O2最多的是____。
(9)寫出間甲基苯乙烯的結構簡式______________________________;
(10)與H2加成生成的炔烴的結構簡式____________;
(11)寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式__________________________。
【答案】3—甲基—4—乙基已烷 4 4 CH3CH2CH(OH)CH3 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ n +3HO-NO2 +H2O 苯 甲烷
【解析】
(1)2,3—二乙基—1,3—戊二烯用H2完全加成后二烯烴生成烷烴,烷烴的碳鍵最長的為6個碳,產物的名稱為:3—甲基—4—乙基已烷;
(2)組成為C3H6Br2的鹵代烴,同分異構體有1,1-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷、1,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷共4種;
(3)碳原子數(shù)小于10的烷烴中,一氯取代物沒有同分異構體的烷烴有甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷、2,2,3,3-四甲基丁烷共4種;
(4)C4H10O的同分異構體中屬于醇類的有多種,其中具有手性碳原子的同分異構體的結構簡式為:CH3CH2CH(OH)CH3;
(5)實驗室利用電石與水反應制取乙炔,反應的化學方程式為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
(6)2—甲基—1,3—丁二烯加聚反應方程式:n;
(7)甲苯與濃硝酸反應制取TNT,反應的化學方程式為:+3HO-NO2 +H2O;
(8)(1)等物質的量的四種有機物,分別在氧氣中完全燃燒,1mol物質耗氧量為:
1mol甲烷CH4耗氧量為2mol;
1mol乙烯C2H4耗氧量為3mol;
1mol乙炔C2H2耗氧量為2.5mol,
1mol苯C6H6耗氧量為7.5mol,故耗氧量最多的是苯;
等質量的上述四種有機物完全燃燒耗氧量取決于H元素的含量,H元素含量越高,耗氧量越多,根據(jù)CxHy中值判斷,該值越大耗氧量越多:甲烷CH4,乙烯C2H4最簡式為為CH2,乙炔C2H2最簡式為為CH,苯C6H6的最簡式為CH,甲烷中H元素質量分數(shù)最大,所以甲烷CH4耗氧量最大,故答案為:苯;甲烷;
(9)間甲基苯乙烯,該有機物的苯環(huán)上乙烯基的間位含有一個甲基,該有機物結構簡式為:;
(10)的側鏈添加碳碳三鍵,只有一種添加方法,得到的有機物的結構簡式為:;
(11)4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式為。
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【題目】英國科學家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程,將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關希爾反應說法錯誤的是( )
A. 水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應后溶液pH減小
C. 生成標準狀況下11.2 L O2時,Fe3+得電子數(shù)為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
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【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料,應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是___________________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3)和鋁礦渣(主要含Al2O3和SiO2)制備七鋁十二鈣的工藝如下:
已知“煅燒Ⅲ”時發(fā)生反應為:12CaCO3+7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑
(1)寫出“浸出”過程中CaO與NH4NO3溶液反應的化學方程式:___。
(2)檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是:___。
(3)如圖所示裝置中可用于實驗室吸收NH3的是___(填字母)。
(4)溶液X中所含主要溶質的化學式為____。
(5)設計由鋁礦渣制取Al(OH)3的方法,并簡述過程:___。
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【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽(銅鋅總含量約99%)制備了CuSO4·5H2O樣品,制備流程如下:
(1)“溶解Ⅱ”過程中,發(fā)生反應的離子方程式為___。
(2)“溶解Ⅱ”過程中應控制反應溫度,溫度不能過高的原因是___。
(3)為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度,興趣小組進行了如下實驗:稱取2.540g樣品,配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量KI并充分振蕩后,滴加幾滴淀粉溶液,再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應,恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實驗過程中發(fā)生的反應如下:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。
②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)。___(寫出計算過程)
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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
D.甲的物質的量比乙的物質的量少
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol·L-1
B. 溶液中HCl的物質的量不隨所取體積的多少而變化
C. 配制500 mL0.400 mol·L-1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL
D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L-1的稀鹽酸2.5 mL
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【題目】“毒鼠強”是一種滅鼠藥,具有極強的毒性,國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物,其摩爾質量為240;其中所含碳元素的質量分數(shù)為20%,所含氫元素的質量分數(shù)為3.0%,所含氧元素的質量分數(shù)為28%,其余為N、S。
(1)誤食0.1g “毒鼠強”就可以使人死亡,0.1g “毒鼠強”的物質的量為_______?
(2)試求“毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為_______。
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【題目】1,4-環(huán)乙二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出):
1,4-環(huán)乙二醇
(1)A的結構簡式是___________________________。
(2)反應②應所需的試劑和條件是_______________________________。
(3)寫出反應④、⑦的化學方程式:
④____________________________________________;
⑦_________________________________________。
(4)①的反應類型是_________,②的反應類型是_________,上述七個反應中屬于加成反應的有_________(填反應序號),
(5)反應⑤中可能產生一定量的有機副產物,其可能的結構簡式為________________________。(寫出一種即可)
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