Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)為N_A
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g
④7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
⑥1L 2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)為2N_A
⑦2L1mol?L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A．

1. A.
   ①④⑦
2. B.
   ②⑥
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ②⑤

Answer 1

D
分析：①依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
②依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；
③依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計(jì)算；
④依據(jù)質(zhì)量黃色物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算；
⑤質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析計(jì)算；
⑥依據(jù)三價(jià)鐵離子水解分析；
⑦鹽酸溶液中不含有氯化氫分子；
解答：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不一定為0.1mol，故①錯(cuò)誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量==，氧氣和氮?dú)舛际请p原子分子，含有的分子數(shù)=，故②正確；
③電解精煉銅時(shí)陽極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺2e^-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，依據(jù)電子守恒，陽極失去的電子物質(zhì)的量為2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，固體質(zhì)量減少不是64g，故③錯(cuò)誤；
④7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)==1mol，故④錯(cuò)誤；
⑤7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，與堿反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故⑤正確；
⑥1L 2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺物質(zhì)的量為2mol，由于三價(jià)鐵離子水解，所以含三價(jià)鐵離子數(shù)小于2N_A，故⑥錯(cuò)誤；
⑦鹽酸溶液中不含有氯化氫分子，溶液中完全電離為氯離子和氫離子，故⑦錯(cuò)誤；
綜上所述②⑤正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用和計(jì)算，電解精煉銅的原理應(yīng)用，質(zhì)量黃色物質(zhì)的量來計(jì)算微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用．