Question

2．下列電離方程式不正確的是（　　）

• A． NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
• B． CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^-
• C． NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• D． NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析 強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據此分析解答．

解答 解：A．硝酸銨是強電解質，在水溶液中完全電離生成銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故A不選；
B．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以電離方程式寫“?”，則醋酸電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故B選；
C．一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以電離方程式寫“?”，則一水合氨電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C不選；
D．碳酸氫鈉是強電解質，在水溶液中完全電離，所以電離方程式應該寫“=”，則其電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D不選；
故選B．

點評 本題考查電解質電離方程式正誤判斷，為高頻考點，明確強弱電解質電離方程式書寫區(qū)別是解本題關鍵，知道常見強弱電解質，題目難度不大．