Question

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①過(guò)量Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中                 
②過(guò)量Ba（OH）₂溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過(guò)量NaHCO₃溶液中   
④Na₂SiO₃溶液中通入過(guò)量CO₂
⑤CaCl₂與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO₂．

• A、全部
• B、①⑤
• C、②③④
• D、②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,含硅礦物及材料的應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：①二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）₃；                 
②過(guò)量Ba（OH）₂溶液和明礬溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；
③少量Ca（OH）₂投入過(guò)量NaHCO₃溶液中，二者反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣；   
④Na₂SiO₃溶液中通入過(guò)量CO₂，二者反應(yīng)生成白色不溶物硅酸；
⑤CaCl₂與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO₂，先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣．

解答： 解：①二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）₃，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，F(xiàn)eCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最終有紅褐色沉淀生成，故錯(cuò)誤；              
②過(guò)量Ba（OH）₂溶液和明礬溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；
③少量Ca（OH）₂投入過(guò)量NaHCO₃溶液中，二者反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃ ↓+2H₂O+Na₂CO₃，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；   
④Na₂SiO₃溶液中通入過(guò)量CO₂，二者反應(yīng)生成白色不溶物硅酸，反應(yīng)方程式為Na₂SiO₃+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，所以有白色沉淀生成，故正確；
⑤CaCl₂與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO₂，先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及反應(yīng)物的量、產(chǎn)物的性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)方程式，題目難度中等．