Question

14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為（　�。�
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率；
②使用正催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快；
③一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液．
④反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH₃減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NO）=0.06mol•L^-1•min^-1；
⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率；　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H₂時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；　
⑦決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度；
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一．

• A． 3個(gè)
• B． 4個(gè)
• C． 5個(gè)
• D． 6個(gè)

Answer 1

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，一般來(lái)說(shuō)增大濃度、壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑以及光照等可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：①98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氫氣，故錯(cuò)誤；
②正催化劑可使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率，故正確；
③硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤．
④反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，故錯(cuò)誤；
⑤增大壓強(qiáng)，如沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H₂時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率，故正確；　
⑦決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，如氯氣和氫氣在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．