8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．難溶物寫化學式；
B．CO2通入足量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．難溶物硫酸鋇寫化學式，離子方程式為BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+CO2↑十H2O，故A錯誤；
B．CO2通入足量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B錯誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸鈣和水，離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意BD中離子方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
C．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料再生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一在空氣中暴露過的KOH固體，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g該樣品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質(zhì)量是（　�。�
A．4.50gB．4.00gC．3.73gD．7.45g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時共放出氫氣2.8L（標況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．等于0.125mol
B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C．小于0.125mol
D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某原電池由M、N兩根電極導線和電解質(zhì)溶液組成，工作時，M電極變粗，N電極變細，由此判斷該電池中電極材料和電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
  M電極N電極 電解質(zhì)溶液 
 A 鋅 銅 稀硫酸
 B 銅 鐵 稀鹽酸
 C 銀 鋅 硝酸銀溶液
 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過程中，第①步的氧化劑為（寫化學式）O2．
（2）第②步反應(yīng)的化學方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
（3）由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等．寫出相應(yīng)化學方程式Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
（4）操作Ⅰ用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈），操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在溶解度上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ/mol，n（NO2）隨時間變化如下表：
時間（s）012345
n（NO2）（mol）0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v=0.0075mol/（L．s）．在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為87.5%．根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減��；
（2）上述反應(yīng)在第3s后達到平衡，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc；
a．單位時間內(nèi)，消耗2molNO2的同時生成1mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）在2s內(nèi)，該反應(yīng)放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+個數(shù)為0.1NA
B．Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．2 L0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA
D．1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是HCl溶液（填化學式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1：3；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當；
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是3：2．

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