Question

【題目】圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：G________，D________。

(2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：____________________________。

(3)寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出C與Na2O2反應的化學方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2參加反應，則轉移的電子數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】NaAlO2 Al(OH)3 NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3或2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 HCO3-+OH-＝CO32-+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 0.2NA或1.204×1023

【解析】

B為無色液體，B與Na2O2反應生成的E能與Al反應，且X、E、G的焰色為黃色，推出B為H2O、E為NaOH、G為NaAlO2；C是無色氣體，C能與Na2O2反應生成A，A+HCl→C，則A為Na2CO3、C為CO2；2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成A、B、C各1 mol，X為NaHCO3；C與G反應生成D，CO2與NaAlO2溶液反應生成的D為Al(OH)3。據(jù)此解答。

（1）根據(jù)上述分析可知G的化學式為NaAlO2，D的化學式為Al(OH)3。

（2）G+C→D是CO2與NaAlO2溶液的反應，若CO2過量，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3；若CO2少量，反應的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3。

（3）X+E→A反應的化學方程式為NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，反應的離子方程式為HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。

（4）C與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2molNa2O2參加反應轉移2mol電子，則0.2molNa2O2參加反應轉移0.2mol電子，轉移電子數(shù)為0.2NA或1.204×1023。