Question

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數相等，現向1mL濃度為0.5mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�

	A．	水的電離程度始終增大
	B．	當加入氨水的體積為1 mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
	C．	先增大再減小
	D．	c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	A．開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小； B．CH3COOH和NH3•H2O的電離常數相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）； C．根據一水合氨的電離平衡常數可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大； D．根據物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質的量之和不變，但溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減�。�
解答：	解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤； B．當加入氨水的體積為1mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正確； C．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變小；當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯誤； D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故D錯誤； 故選B．
點評：	本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法，試題考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．