Question

10．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；寫出②與④按1：1形成的化合物的電子式，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH．
（4）寫出③、⑦、⑧對應(yīng)的簡單陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序S^2-＞Cl^-＞F^-
（5）④的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）⑤和⑧組成的化合物中有共價(jià)鍵（化學(xué)鍵類型）．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；②與④按1：1形成的化合物為Na₂O₂；
（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，K的金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；
（4）非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱；
（5）④的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，⑤的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（6）⑤和⑧組成的化合物為AlCl₃．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；②與④按1：1形成的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：Al；；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（4）非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，故離子還原性：S^2-＞Cl^-＞F^-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞F^-；
（5）④的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，⑤的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）⑤和⑧組成的化合物為AlCl₃，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，關(guān)鍵熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．