有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成:①CH3COOK與HCl;②CH3COOK與KOH;③CH3COOK與KCl;④CH3COOK與KHC03下列各項(xiàng)排序正確的是( �。�
分析:根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性,一般酸與鹽的溶液顯酸性,堿與鹽的溶液顯堿性,則①中顯酸性,②中顯堿性,③中只有CH3COOK水解顯堿性,④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性,然后根據(jù)選項(xiàng)來分析解答.
解答:解:A、因②中堿中的OH-抑制CH3COO-水解,則c(CH3C00-)最大,④中兩種鹽相互抑制水解,③中只有水解,而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì),則c(CH3C00-)最小,
即c(CH3C00-):②>④>③>①,故A正確;
B、因水解程度越大,則生成的CH3COOH就多,則c(CH3COOH)③>④>②,而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH,則c(CH3COOH)最大,即c(CH3COOH)①>③>④>②,故B錯(cuò)誤;
C、因①的pH<7,②中有強(qiáng)堿,則②中pH最大,③④都因鹽的水解而顯堿性,則pH為②>④>③>①,故C錯(cuò)誤;
D、酸性越強(qiáng),則溶液中C(H+)越大,pH越小,由pH為②>④>③>①,則C(H+)為①>③>④>②,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用溶液中的溶質(zhì)來分析幾個(gè)量的關(guān)系,較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力,明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol?L-1的兩種溶液混合而成,①NH4Cl與CH3COONa  ②NH4Cl與HCl  ③NH4Cl與NaCl  ④NH4Cl與NH3?H2O(混合液呈堿性).下列各項(xiàng)排序正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?北京)有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3,下列各項(xiàng)排序正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?大連模擬)有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3,下列各項(xiàng)排序正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成:
①CH3COONa和HCl   
②CH3COONa和NaOH
③CH3COONa與NaCl   
④CH3COONa和Na2S.
下列各項(xiàng)排序正確的是(  )
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