【題目】關于下列晶體質的熔沸點高低排列判斷不正確的是
A.
B. 金剛石碳化硅晶體硅
C. H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.
【答案】C
【解析】A.分子晶體的相對分子質量越大,熔沸點越大,則晶體熔點由低到高順序為CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A正確;B.原子晶體的鍵長越短,共價鍵越強,熔沸點越高,鍵長C-C<C-Si<Si-Si,則熔沸點由大到小為金剛石>碳化硅>晶體硅,故B正確;C.水分子間能夠形成氫鍵,其余不能,分子晶體的相對分子質量越大,熔沸點越大,則晶體熔點由低到高順序為H2O> H2Te >H2Se> H2S,故C錯誤;D.離子半徑越小、離子鍵越強,則晶格能越大,熔沸點越高,F、Cl、Br、I的離子半徑在增大,則熔沸點由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故D正確;故選C。
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【題目】0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )
A.加入少量鹽酸 B.加入適量的水 C.加入適量的KOH D.加熱
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【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分BaCO3,含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料,模擬工業(yè)提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:(1)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(2)離子濃度小于至1×10-5認為沉淀完全。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
(1)濾渣I的成分為________(填化學式),過濾所需玻璃儀器有______________。
(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中,含有的Mg2+濃度為_____;加入H2C2O4時應避免過量,其原因是__________________________________。
(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外,還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿虛線進行循環(huán)使用,請分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行,_______(填“可行”或“不可行”),理由是_______________________。
(4)濾渣III是結石的主要成分,現(xiàn)將濾渣III 經(jīng)過洗滌干燥后在有氧環(huán)境下進行熱重分析,取146.0g灼燒,所得參數(shù)如下表。
溫度(℃) | 常溫 | 190200 | 470480 |
質量(g) | 146.0 | 128.0 | 100.0 |
濾渣III 的成分是__________(填化學式);200~470℃時發(fā)生反應的化學方程式為___________。
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【題目】常溫下,是一種淡黃色的油狀液體下列對的有關敘述正確的是
A. 分子是由極性鍵構成的非極性分子
B. 分子的空間構型為平面三角形
C. NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強
D. 的沸點比的沸點低是因為比鍵鍵能小
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【題目】有關化學鍵的說法正確的是( )
A.全部由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物
B.某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結合時,所形成的化學鍵一定是離子鍵
C.金屬與非金屬原子間只能形成離子鍵
D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
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【題目】今有下列各組反應,放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)( )。
編號 | 金屬 | 酸的濃度及體積 | 反應溫度/℃ |
A | 2.4 g鎂條 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
B | 2.4 g鎂粉 | 3 mol·L-1鹽酸200 mL | 40 |
C | 2.4 g鎂粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
D | 5.6 g鐵粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列關于同系物的說法中正確的是
C3H8和C5H12的關系一定是同系物
分子組成相差一個或幾個原子團的有機物是同系物
若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同,它們不一定是同系物
同系物的化學性質相似,同分異構體的化學性質一定不相似
乙烯和聚乙烯互為同系物
⑥與互為同系物
A. ②⑥ B. ③⑤ C. ①③ D. ②③④
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【題目】以溴乙烷為原料,用下述六種反應的類型:(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚來合成乙二酸乙二酯的正確順序
A. (1)(5)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(4)(5)
C. (2)(3)(5)(1)(4) D. (2)(3)(5)(1)(6)
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。
供選試劑:30%H2O2溶液、O.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入_____,向Ⅲ的_________中加入30%H2O2溶液,連接I、. Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍 |
(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是___________________________。
(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是__________________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是___________________________。
(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列__________ (填字母)溶液,證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應,3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確:________________________________。
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