短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和等于4．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．丙元素的族序數(shù)比甲元素的大
B．原子半徑從大到小的順序：甲＞乙
C．甲的最高價氧化物的水化物的酸性比硝酸的強(qiáng)
D．乙、丙元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：乙＞丙
根據(jù)甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲乙有兩個電子層，
次外層為2個電子，最外層分別為4和6，所以甲為C元素，乙為O元素；根據(jù)丙元素的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和等于4，可得出丙為S元素．
A、根據(jù)S在周期表中位于ⅥA，C在周期表中位于ⅣA，故A正確；
B、C和O在周期表中位于同周期且原子序數(shù)O大于C，故半徑C大于O，故B正確；
C、C的非金屬性比N弱，故碳酸酸性小于硝酸，故C錯誤；
D、O的非金屬性大于S，故氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故D正確．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?廣東）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2014?濱州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點(diǎn)高于化合M的沸點(diǎn)，原因是
 
．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是
 
．實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是
 
．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為
 
．若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是
 
．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素 甲 乙 丙 丁 戊
最高正價或最低負(fù)價 -4 +1 +4 -2 -1
A、乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲
C、丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)
D、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是（　�。�
甲 乙
丙 丁
A、甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B、原子半徑：甲＞乙
C、單質(zhì)的氧化性：丙＞乙
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。颈疽�

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