【題目】X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期的元素。其申Y、W位于同一主族,Z、W位于同一周期,Y的最外層電子數是K層電子數的3倍,Z是同一周期中金屬性最強的元素,X的最外層電子數與Z相同,但X為非金屬元素。請回答下列問題:
(1)Y、Z的元素符號分別是_____________、_____________。
(2)Z2W的電子式是_____________。
(3)Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是:_____________
(4)Z2WY3與X2WY4反應的離子方程式是:_____________
【答案】O Na 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑
【解析】
X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期的元素.其中Y、W位于同一主族,則Y處于第二周期、W處于第三周期,Y的最外層電子數是K層電子數的3倍,則Y最外層電子數為6,故Y為O元素,則W為S元素;Z、W位于同一周期,Z是同一周期中金屬性最強的元素,則Z為Na元素;X為非金屬元素,其最外層電子數與Z相同,則X為H元素,所以X、Y、Z、W分別代表H、O、Na、S,據此解答。
(1)由上述分析可知,Y為O元素,Z為Na元素;
(2)Z為鈉元素、W為硫元素,二者形成Na2S,Na2S是離子化合物,由鈉離子與硫離子構成,電子式為;
(3)Z2Y2與X2Y分別為Na2O2、H2O,Na2O2與H2O反應生成NaOH與O2,反應化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)Z2WY3與X2WY4分別為Na2SO3、H2SO4,二者反應生成Na2SO4、SO2與H2O,反應的化學方程式為,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,離子方程式為:SO32-+2H+=H2O+SO2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是( )
選項 | 事實 | 結論 |
A | 工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒 | 增大反應物的接觸面積,加快化學反應速率 |
B | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2,在B試管中加入MnO2,B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應速率 |
C | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間變短 | 當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快 |
D | 一定條件下:H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到反應平衡,縮小體積顏色加深 | c(I2)增大,I2物質的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】分子組成為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個取代基,下列說法中正確的是( )
A. 該有機物不能發(fā)生加成反應,但能發(fā)生取代反應
B. 該有機物不能使KMnO4酸性溶液褪色,但能使溴水褪色
C. 該有機物的一溴代物最多有6種同分異構體
D. 該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)有下列幾組物質或原子:①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當的序號回答有關問題:
(1)屬于第二周期ⅤA族的元素是_____________;
(2)含有非極性鍵的離子化合物是_____________;
(3)互為同位素的是_____________;
(4)原子半徑最小的原子形成的分子是_____________;
(5)屬于同素異形體的是_____________。
(II)用合理的化學用語回答下列問題
(1)甲烷分子的電子式:_____________;
(2)乙烯分子的結構簡式:_____________;
(3)甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷方程式:_____________;
(4)苯和液溴在鐵屑催化下反應生成溴苯方程式:_____________;
(5)乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉方程式:_____________。
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【題目】在容積為2.0L的密閉容器內,物質D在T℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖,據圖回答下列問題:
(1)從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為______mol/(L·min)。
(2)根據上圖寫出該反應的化學方程式________,該反應的平衡常數表達式為K=________。
(3)①第5min時,升高溫度,A、B、D的物質的量變化如上圖,則該反應的正反應是___(填“放熱”或“吸熱”)反應,反應的平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。
②若在第7min時增加D的物質的量,A的物質的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號回答)。
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【題目】為了探究乙醇氧化的反應機理,某研究性學習小組的學生設計了下列實驗方案:將一根粗銅絲繞成螺旋狀,稱得其質量為m1g。另取一支試管,加入3mL乙醇。
(1)將上述已稱量過的銅絲放在酒精燈火焰上加熱至紅熱后稍冷,可看到銅絲______(填寫現象),再稱得其質量為m2g,并且m2________m1(填大于、小于或等于)。
(2)若將紅熱的銅絲伸入試管中的酒精溶液中,可看到銅絲__________(填寫現象)。
(3)反復多次,可聞到試管里溶液有刺激性氣味。最后將從酒精中取出的銅絲烘干后稱量,其質量為m3g,則m3________m1(填寫大于、小于或等于)。
(4)此實驗總的化學反應方程式為__________________。
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【題目】I.在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe(OH)2。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應___________(填“打開”或者“關閉”)止水夾,反應一會兒后應_____________(填“打開”或者“關閉”)止水夾。
II.某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。
[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
(1)A裝置中a儀器的名稱是_______________________。
(2)實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸加熱反應,化學方程式為:_____________ 。
(3)實驗進行一段時間后,可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色。
(4)當氯氣進入D裝置后,可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_________(填“紅色”或“藍色”)。
(5)E裝置中反應的化學方程式為_______________________________。
(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應,最多可生成標準狀況下_____L氯氣。
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【題目】以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:
(1)實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。
(2)上述①~④反應中,屬于取代反應的是___。
(3)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____。
(4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種
(5)設計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)____。
(合成路線常用的表示方式為:)
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