Question

11．830K，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，4s后達到平衡，此時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1．用H₂O表示的化學反應速率為0.3mol•L^-1•s^-1．
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根據三段式解題法，求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；
（2）計算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù)，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向．

解答 解：（1）平衡時CO的轉化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3         　　　　　 0       0
變化（mol/L）：1.2   　1.2       　　　　 1.2      1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8     　　　　　  1.2      1.2
故平衡常數(shù)K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1，
用H₂O表示的化學反應速率為$\frac{1.2mol/L}{4s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，
故答案為：1；
（2）在相同溫度下（850℃），若起始時c（H₂O）=2mol•L^-1，c（CO）=c（CO₂）=1mol•L^-1，c（H₂）=1.5mol•L^-1，則根據反應 CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）有濃度商Qc=$\frac{1×1.5}{2×1}$=0.75＜1，故平衡向正反應進行，此時v_（正）＞v_（逆），
故答案為：否；大于．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，本題涉及化學平衡常數(shù)及影響因素、化學平衡的計算等，難度中等，注意靈活運用三段式解題．