【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/LH2SO4溶液1000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留1位小數(shù))。

2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟BD補(bǔ)充完整。

A.將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻;

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL,注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D ;

E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12cm處;

F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;

G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響? (填偏大偏小無影響)。

5)進(jìn)行操作C前還需注意 。

【答案】13.01分)(210001分)

32952分)用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶中(2分)

4)偏。1分)(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫(2分)

【解析】試題分析:(125%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c===3.0mol/L;

2)根據(jù)配制溶液的體積為1000mL選擇容量瓶的規(guī)格;

36.0mol/LH2SO41000mL,需要硫酸的物質(zhì)的量為:6.0mol/L×1L=6mol480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為:0.24mol;150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol;還需要硫酸的物質(zhì)的量為:6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為:5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL;將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后,需要對(duì)溶解使用的玻璃棒和燒杯進(jìn)行洗滌,所以D操作為:用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶中;

4)如果沒有洗滌,溶質(zhì)減少,所配溶液的濃度將會(huì)偏小;

5)由于濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出大量的熱,所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

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4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的儀器是________(填序號(hào))。

5)儀器上標(biāo)有溫度的是________(填序號(hào))。

6)丙同學(xué)想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。

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