【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

⑴該濃鹽酸中HCL的物質(zhì)的量濃度為 __________mol·L-1 。

⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

⑶某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

I.用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面______

II.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______

【答案】11.9 BD16.8 (注意保留一位小數(shù))BB

【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算;(2)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化;(3)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積;分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響。

(1)根據(jù)c=可知,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L。(2)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,所以取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),A、根據(jù)n=cV可知,溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)系,A不正確;B、溶液的濃度是不變的,總是11.9mol/L,B正確;C、溶液中Cl的數(shù)目與氯化氫的物質(zhì)的量有關(guān)系,因此與溶液的體積有關(guān)系,C不正確;D、溶液的密度是溶液的性質(zhì),與溶液的體積無關(guān)系,D正確,答案選BD。(3)①根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知,配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸需要該濃鹽酸的體積==0.0168L=16.8ml。②a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,則濃鹽酸的偏小,因此所配溶液的濃度偏低,答案選B;b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,則溶液的體積增加,所以所配溶液的濃度偏低,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

 分類組合 

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

HCl

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

燒堿

硫酸

食鹽

氧化鎂

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

碳酸銨

過氧化鈉

二氧化硫

D

苛性鉀

HCl

小蘇打

氧化鈉

三氧化硫

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNa2SO3溶液300mL,恰好將2×102molXO4離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4℃時(shí),100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成溶液。下列說法正確的是( )

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D.所得溶液的體積為22.5 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:

(1)海水提取鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時(shí):_____________________________,

過濾時(shí):_____________________________,

蒸發(fā)時(shí):_____________________________。

(4)除去粗鹽溶液中含有的、、,可依次加入溶液、NaOH溶液、________,最后加入_________調(diào)節(jié)pH至中性。

(5)寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________________。

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【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

Ⅰ.丁腈橡膠()具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能,合成丁腈橡膠的二種單體是________________________________,是通過___________反應(yīng)得到。

Ⅱ. 硅橡膠具有無毒,無味,耐高溫又耐低溫,可制成耐溫墊圈,密封件和人造心臟,人造血管等,他是由單體二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的,請用化學(xué)方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線性縮聚的方程式__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液稀釋到100 mL,所得溶液中SO42-濃度為3mol/L,則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaC1O3NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應(yīng)后測得NaC1O3NaI恰好完全反應(yīng),生成I2、Na2SO4H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,X

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得,1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘,化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子,故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子,故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià),答案選D.

考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉 ②蔗糖 ③純凈的鹽酸 ④金屬鈉 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2 H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨

(1)屬于電解質(zhì)的有_____________________。

(2)屬于非電解質(zhì)的有_____。

(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_____。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_____。

II.Fe(OH)2長時(shí)間露置于空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為:___________________________

偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。

III.高純度單晶硅可以按下列方法制備:

寫出步驟①的化學(xué)方程式________________________。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。

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