【題目】氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O = HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）

A. BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽

B. BrCl具有較強(qiáng)的氧化性

C. 能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D. BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑

【答案】D

【解析】根據(jù)BrCl+H2O HCl+HBrO則A正確，D錯(cuò)（元素的化合價(jià)沒(méi)有變化）；BrCl化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，則BrCl具有較強(qiáng)的氧化性，B、C（可將碘離子氧化為碘單質(zhì)）正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是（ ）

A．Ba2+、K+、SO42— B．Ca2+、NO3—、Cl—

C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、HCO3—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中會(huì)排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗(yàn)方法是___________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過(guò)濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）步驟Ⅲ中,FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒(méi)有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16）

（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)原理解釋其原因。___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）BaO2的電子式為 __________________。

（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該原理為__________________________________________。

（3）配平下列反應(yīng)方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學(xué)習(xí)小組按如下流程探究其組成：

已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請(qǐng)推測(cè)并回答：

（4）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：____________________________。

（5）寫(xiě)出形成溶液C的化學(xué)方程式：________________________________________。

（6）寫(xiě)出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：_______________________。

（7）寫(xiě)出化合物甲的化學(xué)式______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)開(kāi)始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。

（2）向試管A中加入試劑時(shí)，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。

（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。

（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。

（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A. 若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色

B. 若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色

C. 若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁

D. 若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推論正確的是

A. NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

C. CO2為非極性分子，可推測(cè)SO2也為非極性分子

D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該圖形所描述的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_______（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正____v逆（填>、<或=）。

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1：l

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成ImolM

（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______（選填字母）

A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

B. Al(OH)3酸式電離：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

C. 向Na2S溶液中滴入少量稀鹽酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案