【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 （ ）
A. 溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達爾效應
B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C. 氧化還原反應：元素化合價是否變化
D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導電性
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是( )
①有5.6 g金屬被腐蝕
②有6.5 g金屬被腐蝕
③在標準狀況下有2.24 L氣體放出
④在標準狀況下有1.12 L氣體放出
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于吸熱反應的說法，錯誤的是
A. 需要加熱的反應不一定是吸熱反應
B. 多數(shù)分解反應是吸熱反應
C. 吸熱反應一定不能自發(fā)進行
D. 鹽類的水解反應一定是吸熱反應
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【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32+2H+
H2O+CO2↑
B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag
C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓
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【題目】下列說法正確的是
A．CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷
B．
都屬于同一種物質(zhì)
C．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，與氫氣充分反應后產(chǎn)物也不是同系物
D．向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無色
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【題目】9月15日22時04分09秒，長征二號FT2火箭托舉著天宮二號空間實驗室騰空而起，成功送上太空。該火箭所用的推進燃料偏二甲肼（化學式為C2H8N2），下列說法中正確的是
A．lmolC2H8N2中含有lmolN2
B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
C．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料
D．偏二甲肼燃燒時能放出大量的熱和氣體
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【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）
2C（g），若經(jīng) 2s后測得C的濃度為 0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A 表示反應的平均速率為 0.3molL-1s-1
②物質(zhì) B的體積分數(shù)是40%
③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL-1
其中正確的是（ ）
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④
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