Question

20．某校實驗小組的同學利用如圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．

（1）按圖設計組裝好儀器，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品．
（2）A中分液漏斗內(nèi)應裝濃氨水    B中固體試劑為堿石灰．
（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃c處的酒精燈，一段時間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)．寫出裝置C中反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）E中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣．．
（5）已知Cu₂O也是紅色的．表為實驗前后C裝置的質(zhì)量，通過計算可知反應后的產(chǎn)物中有（填“有’’、“無’’、“無法確定”）Cu₂O．

空玻璃管	實驗前（樣品+玻璃管）	實驗后（樣品+玻璃管）
59.60g	65.60g	64.64g

Answer 1

分析 （1）制備氣體，連接好裝置后都應該檢驗裝置的氣密性；
（2）實驗室用濃氨水逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣與氧化銅反應生成銅和氮氣、水；
（4）濃硫酸與氨氣反應，吸收氨氣；
（5）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氧化銅質(zhì)量，結(jié)合2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，利用差量法計算氧化銅完全生成銅時質(zhì)量減少了，對比判斷解答．

解答 解：（1）制備氨氣，連接好裝置后都應該先檢驗裝置的氣密性；
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）A中分液漏斗內(nèi)應裝濃氨水，逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥；
故答案為：濃氨水；堿石灰；
（3）氨氣與氧化銅反應生成銅和氮氣、水，化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（4）E中濃硫酸的作用是吸收氨氣；
故答案為：吸收氨氣；
（5）有表中數(shù)據(jù)可知：實驗前氧化銅的質(zhì)量=65.60g-59.60g=6g；實驗后固體質(zhì)量減少量為：65.60g-64.64g=
0.96g；
依據(jù)方程式設氧化銅完全反應生成銅消耗的質(zhì)量為m則：
2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O△m
     240                  48
      6g                   m
解得m=1.2g；
實際質(zhì)量減少為0.96g，小于1.2g，說明有氧化亞銅生成；
故答案為：有．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確氨氣制備原理及性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．