(12分)某化學探究學習小組同學在實驗室中配制100mL 3.6mol·L－1的稀硫酸。

（1）若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要濃硫酸的體積為              。

（2）下列實驗步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號按照實驗操作時的順序進行排序(只填各步驟的編號)                                           。

①溶解并恢復至室溫；②定容；③計算；④轉(zhuǎn)移；⑤量��；⑥洗滌并轉(zhuǎn)移；⑦反復倒轉(zhuǎn)搖勻。

（3）實驗中除了需要50mL量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有                  

                                                      。

（4）定容的正確操作是                                                            

                                                                             。

（5）該小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(分子式為C6Hl2O6，相對分子質(zhì)量為180)溶液的標簽，如下圖所示。

    

則該溶液中含水           g；該溶液的物質(zhì)的量濃度為           (小數(shù)點后保留2位數(shù))。

 

（12分，每空2分）

（1）20.0mL(或20mL，無單位不得分) 

（2）③⑤①④⑥②⑦。

（3）膠頭滴管、100mL容量瓶(每答對1個得1分，容量瓶無容積不得分)；

（4）向容量瓶中加水至距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相平。

（5） 237.5；   0.28 mol·L－1(無單位不得分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子。

（1）C原子的電子排布式為       ??       ，若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于    ??  ，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是        ??                                      。

（2）當n=2時，B原子的結構示意圖為      ??    ，B與C形成的晶體屬于          晶體。當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為     ??    ，該晶體中最小的環(huán)共有     ??   個微粒構成，微粒間的作用力是         ??          。

（3）若A原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價電排布為3s23p2，A在元素周期表中的位置是       ??       ，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

           ??            （用元素符號表示）。

B．（實驗化學，12分）某化學研究性學習小組進行了一系列“帶火星的木炭復燃”的實驗，實驗裝置如下圖所示。

（1）甲組同學探究“使帶火星木炭復燃時O2的體積分數(shù)的極限”。將氧氣和空氣（假定空氣中O2的體積分數(shù)為20%）按不同的體積比混合得100mL氣體A進行實驗，實驗記錄如下：

編號

I

II

III

IV

V

V(O2)/mL

60

40

20

12

10

V(空氣)/mL

40

60

80

88

90

 現(xiàn)象

木炭復燃

木炭復燃

木炭復燃

木炭有時燃燒，有時不燃燒

木炭

不復燃

回答下列問題：

①使帶火星木炭復燃的O2的體積分數(shù)最小約為       ??        。

②用帶火星木炭檢驗集氣瓶里是否集滿O2，若木炭復燃，能否認為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2？答：        ??      （填“能”或“否”）。

③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體，該混合氣體能否使帶火星的木炭復燃？

答：     ??    （“能”、“否”或“不一定”）。

（2）乙組同學探究“NO2能否支持燃燒”的問題，設計了如下幾組實驗，實驗記錄及結論如下：

編號

制取氣體A（下列反應產(chǎn)生的混合氣體）

B中的現(xiàn)象

結論

a

在燒瓶中加熱適量濃HNO3

4HNO3   △   4NO2↑+O2↑+2H2O↑

充滿紅棕色氣體，木炭不復燃，火星熄滅

NO2不支持燃燒

b

加熱AgNO3固體

2AgNO3   △   2NO2↑+O2↑+2Ag

充滿紅棕色氣體，木炭復燃

NO2支持燃燒

c

加熱Cu(NO3)2固體

2Cu(NO3)2   △   4NO2↑+O2↑+2CuO

充滿紅棕色氣體，木炭復燃

NO2支持燃燒

你認為a、b、c三個結論是否可靠？說出你的理由。

a．    ??    ，原因是          ??                   。

b．    ??    ，原因是          ??                   。

c．    ??    ，原因是          ??                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為，飽和亞硫酸中。

(1)將0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_______(填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________(請寫出必要的推斷過程）。

(2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400〜5000C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________

②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________

(3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N2—段時間后關閉彈簧夾

②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。

(4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。

A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)4]溶液    C. H2O2 溶液    D.酸性 KMnO4 溶液

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省日照一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(12分)某化學探究學習小組同學在實驗室中配制100mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要濃硫酸的體積為             。
（2）下列實驗步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號按照實驗操作時的順序進行排序(只填各步驟的編號)                                           。
①溶解并恢復至室溫；②定容；③計算；④轉(zhuǎn)移；⑤量��；⑥洗滌并轉(zhuǎn)移；⑦反復倒轉(zhuǎn)搖勻。
（3）實驗中除了需要50mL量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有                  
                                                      。
（4）定容的正確操作是                                                            
                                                                            。
（5）該小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(分子式為C6Hl2O6，相對分子質(zhì)量為180)溶液的標簽，如下圖所示。

則該溶液中含水          g；該溶液的物質(zhì)的量濃度為          (小數(shù)點后保留2位數(shù))。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(12分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。某化學探究學習小組選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中實驗裝置，A是制取CO2的裝置，D中裝有過氧化鈉，進行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

 

C

 

 

E

飽和NaOH溶液

 

（2）若無C裝置，可能發(fā)生的干擾反應的化學方程式為                                 。

（3）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實驗操作是                            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共12分）某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32―之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。

⑴提出猜想：

甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為                ；

乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32―+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；

⑵實驗驗證：

丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。

①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應選用的試劑是                    。

②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。

⑶得出結論：

①根據(jù)丙同學的實驗得出的結論是：                                ；

②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                         。

⑷拓展探究：

①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是                                    。

②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有                      。

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