19．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合價(jià)：F＞N＞C
C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金屬性：Cl＞S＞Si

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)．

解答 解：A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，F(xiàn)元素沒(méi)有正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性Na＞Al＞Fe，則氧化性：Na+＜A13+＜Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S＞Si，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意反常現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c（H+）相等
B．25℃時(shí)將0.1mol•L-1 的HF加水不斷稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$不變
C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小
D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應(yīng)可生成0.9 NA個(gè)SO2分子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．溴化鈣的化學(xué)式：CaBrB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖表示某有機(jī)反應(yīng)的過(guò)程，該反應(yīng)的類型是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為；
（2）X元素與Y元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞NH3；
（3）Y元素的最簡(jiǎn)單氫化物和Z元素的過(guò)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
（4）堿性條件下，X元素的氣態(tài)氫化物和單質(zhì)Y2可形成原電池，正極反應(yīng)式為O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．I-、H+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、OH-、Ba2+
C．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ca2+、SO42-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列兩種物質(zhì)，只有在加熱的條件下才能反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．Cu+H2SO4（�。�B．Cu+HNO3（濃）C．Fe+HNO3（�。�D．C+H2SO4（濃）

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