用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是

A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-═HCO3-

B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：

C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

D．上述過程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性


【答案】D

【解析】

試題分析：A．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，氣體壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；C．將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．上述過程與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故D正確，故選D。

考點(diǎn)：考查Al的化學(xué)性質(zhì)及離子反應(yīng)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CO(g)＋Cl2(g)  COCl2(g)　ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中能提高Cl2轉(zhuǎn)化率的是

①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是某同學(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是

編號

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評  價(jià)

A

碳酸鈣與醋酸

反應(yīng)

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B

NaAlO2溶液中通入過量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正確

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

②根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

③NO2和水反應(yīng)能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

④溶液是電中性的，膠體是帶電的

⑤不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

A．①③④    B．僅③    C．僅⑤    D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．B的平均消耗速率為0.3mol／(Lmin)

B. C的平衡濃度為2mol／L

C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動   

D．若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：

下列說法正確的是

A. Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同條件下電離程度比較：HCO3－＞HSO3－＞HClO

C．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得深灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．黑磷比白磷穩(wěn)定   B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)  D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問題：

     （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_______________________。

     （2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

       ①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為__________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。

③NaH2PO2為___________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

______________________________________。

    （4）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

 ①寫出陽極的電極反應(yīng)____________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有           雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

其中正確的是（      ）

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3

溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl

溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

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