1．下列措施中，能使飽和食鹽水中c（OH-）減小的是（　�。�
A．加熱B．投入金屬鈉C．加入NaHSO4固體D．以惰性電極電解

分析 A．加熱促進水的電離；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH；
C．加入NaHSO4固體，電離顯酸性，氫離子濃度增大，但Kw不變；
D．惰性電極電解食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣．

解答 解：A．加熱促進水的電離，則c（OH-）增大，故A不選；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH，則c（OH-）增大，故B不選
C．加入NaHSO4固體，電離顯酸性，氫離子濃度增大，但Kw不變，則c（OH-）減小，故C選；
D．惰性電極電解食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，則c（OH-）增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查電離平衡，為高頻考點，把握電離平衡移動、發(fā)生反應(yīng)、Kw為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水的電離平衡，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．80℃時，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+53kJ•mol-1，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是（　　）
時間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
B．在相同條件下，開始時若向容器中充入的是0.80 molNO2，達到平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C．反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為15.9 kJ
D．100 s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．是烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實或現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　　）
選項事實或現(xiàn)象結(jié)論
A某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3
B由淀粉得到葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)
C常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快
DNH3沸點低于PH3結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如圖所示），并進行相關(guān)性質(zhì)的探究．

請按要求回答下列問題：
（1）請在D處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；當(dāng)產(chǎn)生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1022．
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實驗結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量．其中加入的H2O2溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實驗方案是分別測同溫度物質(zhì)的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，其中某系列實驗數(shù)據(jù)記錄如表（均室溫下進行）；
實驗
編號		試劑及其用量
0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
11.00.10a
21.00.13.0b
31.00.16.0c
41.00.19.00
①此系列實驗中a=9.0．此系列實驗?zāi)康氖翘骄科渌麠l件不變時，硫酸濃度對該反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②為使實驗現(xiàn)象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．分離甘油和水B．用工業(yè)酒精制取無水酒精C．制取MgCl2固體D．檢測蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時，圖1為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①當(dāng)溫度高于T℃后，CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢如圖1所示，其原因是溫度高于T℃時，因為反應(yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H3＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．
（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至15min時，NH3的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1．則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時重新達到平衡，請在圖3中畫出25～50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
B．醫(yī)用消毒灑精中乙醇的濃度為95%
C．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
D．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．為了驗證VIIA族部分元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計如圖進行實驗，
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）為了驗證溴和碘的非金屬性強弱，通入Cl2單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象的溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；
（3）VJIA族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)增加，原子半徑增，得電能力減弱．
（4）閱讀上述實驗操作步驟，為確保實驗結(jié)論可靠，你認為做好本實驗最關(guān)鍵的因素是氯水滴加少量．

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同步練習(xí)冊答案