Question

17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol下列說法正確的是（　�。�

• A． ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
• B． ①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D． 穩(wěn)定性：Na₂O₂＞Na₂O

Answer 1

分析 A、Na₂O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)之比為1：2；
B、由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉移的電子數(shù)；
C、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；
D、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到氧化鈉轉化為過氧化鈉的熱化學方程式判斷．

解答 解：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，故A錯誤；
B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，故C錯誤；
D、①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）=-511kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律②-①得到Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O₂（s）△H₁=+97kJ/mol，反應是吸熱反應，氧化鈉能量高于過氧化鈉，所以Na₂O₂比Na₂O穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評 本題是一綜合題，考查化學鍵類型、氧化還原反應的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點，設點全面，但難度適中，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．