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有下列物質：①K2SO4；②甲醛；③MgSO4；④乙醇；⑤硝酸；⑥Hg(NO3)2；⑦NH4Cl；⑧KOH．其中能使蛋白質變性的是

[　　]

A．

①②④⑥⑧

B．

①②⑤⑦⑧

C．

①②③④⑤

D．

②④⑤⑥⑧

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溶液中可能有下列陰離子：SO42-、CO32-、Cl-．當溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是
CO32-
CO32-
；當溶液中存在大量的Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是
CO32-、SO42-
CO32-、SO42-
．
（2）除去括號中雜質，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式
①SO42-（CO32-），所加試劑
H2SO4
H2SO4
，離子方程式：
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
CO32-+2H+═CO2↑+H2O

②Cl-（SO42-），所加試劑
BaCl2
BaCl2
，離子方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓

（3）氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移），氧化反應表現為被氧化的元素化合價
升高
升高
，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程，發(fā)生氧化反應的物質稱為
還原
還原
劑．根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法，下列所提供的反應中電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有
①②
①②
（填序號，下同）；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有
③④⑥
③④⑥
．
①C+CO2
  △  
.
 
2CO
②NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O
③2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
⑤3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶白色粉末，經元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質量比為39：16，（已知BaSO3是不溶于水的白色物質，可與酸反應，K2S易溶于水），下列結論不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是
 
；鉀元素在周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素中，簡單離子電子層結構與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有
 
種不同能級的電子；已知其氧化物中一種對應水化物能與氯單質反應，該反應的化學方程式是
 
．
（3）上述反應生成物中，屬于非電解質的是
 
（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是
 
．
（4）上述化學方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
（填字母）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性    B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度       D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
（5）、上述反應中，如1.5mol還原劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子，則生成
 
g還原產物．

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科目：高中化學 來源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第二次月考化學試卷 題型：填空題

（1）用一種試劑鑒別下列各組物質:
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物質，試劑是
②鑒別FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五種溶液，試劑是
③鑒別K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五種無色溶液，試劑是
（2）實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等。
a、寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式。
b、上述物質中，屬于純凈物的是________

A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是____________
d、上述①～④，其主要化學成分依次屬于____________
（填寫各物質所屬的類別）。

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有         (填反應編號,下同)；電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有         ；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有         。

①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑

⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2

Ⅱ．氧化還原反應必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：

① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O

（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)

（2）NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍，根據已學知識判斷，下列反應（未配平）中屬于氧化還原反應且可能發(fā)生的有                   。(填反應編號)

A．NH4NO3→N2+O2+H2O                    B．NH4NO3→NH3+HNO3

C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O                  D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O

 

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