(9分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________.已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________.
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(9分)(1) ,放熱反應(yīng).(2)b v=1.5×10-3mol/(L·s)
(3)bc.(4)c.
【解析】(1)平衡常數(shù)是在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式可知,平衡常數(shù)表達(dá)式是 ;升高溫度平衡常數(shù)減小,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(2)平衡時消耗NO的是0.013mo,則生成NO2是0.013mol,其濃度是0.013mol÷2L=0.0065mol/L,所以b曲線表示NO2的;0~2 s內(nèi)消耗NO是0.012ml,則消耗氧氣是0.006mol其濃度是0.006mol÷2L=0.003mol/L,所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s).
(3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的的關(guān)系是恒成立的,不能說明;根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)前后體積減小,所以壓強也是減小的,因此選項b正確;c中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此d不正確,答案選bc。
(4)a降低生成物的濃度,反應(yīng)速率降低;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,b不正確;催化劑不能改變平衡狀態(tài),d不正確,所以正確的答案選c。
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省滄縣中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(9分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高二9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題
(9分)某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東濟(jì)寧魚臺一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
1根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線:
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;
3列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:______________________;
4該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________;
5如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件溫度、壓強、催化劑得到Z的物質(zhì)的量(mol)隨時間t(min)變化的曲線1、2、3如上右圖所示則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是:1______________,2______________,3______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
(9分)某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________;
(3)列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:___________________;
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于 ;
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是:1______________,2______________,3______________。
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