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A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是
A．C元素的最高正價為＋7價             B．原子半徑：A>B>C
C．離子半徑：A2－>C－>B2＋             D．原子序數(shù): B > A >C
C

試題分析：A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，則AC分別屬于第ⅥA和第ⅦA。又因為B2＋與C－具有相同的電子層結構，且A、B同周期，所以A是硫，B是鎂，C是氟。F元素沒有最高正價，A項錯誤；原子半徑是B＞A＞C，B項錯誤，原子序數(shù)A > B > C，D項錯誤。答案選C。
點評：本題屬于簡單題，是學生需要熟練掌握的關于元素周期律的規(guī)律。要把這幾種未知元素推出來就可以分析判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：

請回答下列問題
（1）固體A的名稱                ，X的化學式                 。
（2）反應③的化學方程式為                                          。
（3）寫出反應②④的離子方程式：
反應②                                                       。
反應④                                                       。
（4）溶液C中的陰離子主要是__________，檢驗該離子的實驗操作為______________
_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族；Y基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(2)在W-H、X-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_______,元素Y與W按原子個數(shù)比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。
(3)W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應：，反應中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應的=_______。
(4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質的量之比為1 ： 2的兩種鹽，寫出該反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（   ）
A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成非極性分子RQ2D．R和Q可形成共價化合物RQ3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B．O2―半徑比F―的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（ ）
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙
C．原子半徑的大�。杭祝疽�
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預言，恰好“一致”。下列說法正確的是
A．科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程
B．普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的
C．“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測
D．“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有X、Y兩種元素，Y的第三個電子層上有2個電子，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的３倍，請寫出其原子結構示意圖：X、              ；Y、                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質K的化學式為　　　　　　。
（2）物質M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質的　　　　（填字母序號）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品      噸。

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