16．下列敘述中正確選項的個數(shù)是（　�。�
①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；  ②原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子必定是極性分子；
③只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物；    ④離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素；
⑤不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物；⑥熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物；
⑦分子晶體中一定含有共價鍵；⑧離子晶體都是化合物；⑨冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂．
A．2個B．3個C．4個D．5個

分析 ①氯化銨、氫氧化鈉和過氧化鈉中含共價鍵但是離子化合物；
②鍵的極性與分子的極性無關(guān)，如甲烷是極性鍵形成的非極性分子；
③只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物；
④離子晶體中可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，如氯化銨；
⑤稀有氣體分子是不含非極性共價鍵的分子晶體，是單質(zhì)；
⑥熔化不導(dǎo)電的化合物，說明不存在離子，所以一定是共價化合物；
⑦稀有氣體晶體中不存在任何化學(xué)鍵；
⑧離子晶體一定是化合物；
⑨冰熔化時分子間作用力氫鍵被破壞．

解答 解：①氯化銨、氫氧化鈉和過氧化鈉中含共價鍵但是離子化合物，所以不一定是共價化合物，故正確；
②鍵的極性與分子的極性無關(guān)，如甲烷是極性鍵形成的非極性分子，故錯誤；
③只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，而氯氣、氫氣中也只含共價鍵，但是單質(zhì)，故錯誤；
④離子晶體中可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，如氯化銨，故錯誤；
⑤稀有氣體分子是不含非極性共價鍵的分子晶體，是單質(zhì)，故錯誤；
⑥熔化不導(dǎo)電的化合物，說明不存在離子，所以一定是共價化合物，故正確；
⑦稀有氣體晶體中不存在任何化學(xué)鍵，故錯誤；
⑧離子晶體一定是化合物，故正確；
⑨冰熔化時分子間作用力氫鍵被破壞，而不是化學(xué)鍵，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．今有高聚物 對此分析正確的是（　�。�
A．它是一種體型高分子化合物B．其單體是CH2=CH2和
C．其鏈節(jié)是D．其單體是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分別代表某種化學(xué)元素．請依據(jù)這8種元素回答下列問題．

（1）表中F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）金屬性最強的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是H2S（用化學(xué)式表示）．
（4）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（5）G、Q兩元素的最髙價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（填離子符號）．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）cd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．下列關(guān)于MMF的說法正確的是（　�。�
A．MMF能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體
B．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生完全加成
C．MMF遇三氯化鐵溶液顯紫色
D．1molMMF能與2molNaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳作為含碳化合物燃燒的最終產(chǎn)物，其排放量正以每年4%的速度遞增，大氣中高濃度的CO2破壞了大氣平衡，是造成全球氣溫升高、氣候惡化的主要原因．隨著科技進步和人類環(huán)保意識的增強，如何利用和固定CO2已經(jīng)成為世界各國政府和有識之士特別關(guān)注的問題．
根據(jù)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
某化學(xué)興趣小組設(shè)想利用甲烷和二氧化碳反應(yīng)制取一氧化碳和氫氣，實現(xiàn)廢氣利用，變廢為寶，試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
（2）已知：①體系自由能變化△G＜0時，反應(yīng)自發(fā)進行；△G＞0時，反應(yīng)不自發(fā)進行；②△G=△H-T△S；③高溫下該反應(yīng)的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考慮條件變化對焓變、熵變的影響，據(jù)此可初步判斷反應(yīng)進行的最低溫度應(yīng)大于926.6KK．
（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；為提高該反應(yīng)的速度，需選擇合適的催化劑，根據(jù)中學(xué)化學(xué)催化劑的實際應(yīng)用經(jīng)驗，興趣小組將選擇的重點范圍確定為過渡（填“主族”或“過渡”）元素的單質(zhì)或氧化物．由于該反應(yīng)需在較高溫度下才能發(fā)生，對催化劑的選擇探究增加了困難．某同學(xué)認為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)在常溫時能自發(fā)進行（△G＜0），可在常溫下對逆反應(yīng)進行催化劑的選擇探究，然后再對該催化劑的催化效率受溫度的影響進行探究．一種對逆反應(yīng)有效的催化劑，對正反應(yīng)也一定有效，其理由是催化劑不影響化學(xué)平衡移動，說明催化劑同等程度改變正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率．
（4）碳酸鹽是人工固定二氧化碳僅次于尿素的第二大產(chǎn)品，用途廣泛，一種熔融碳酸鹽燃料電池用Li2CO3和K2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，由外部向一電極供給燃料氣體（如H2或CO等），向另一電極供給空氣和CO2的混合氣體，寫出正極的電極反應(yīng)式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是綠色植物的光合作用．生物學(xué)家曾經(jīng)認為地球上的生態(tài)系統(tǒng)離不開陽光，但在11000m漆黑的深海底發(fā)現(xiàn)了無脊椎動物．這些生物完全依靠化學(xué)自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的硫化物如H2S為能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一種淡黃色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利尿劑是2008北京奧運會違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能．利尿劑現(xiàn)有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內(nèi)其它違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查．利尿酸是其中之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列敘述正確的是（　　）
A．1mol利尿酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．利尿酸分子中位于同一平面內(nèi)的原子有10個
C．利尿酸分子式是C11H12O4
D．利尿酸與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)有紅色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．鐵的冶煉過程是利用置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵
C．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等
D．CO2、NO2或者SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．目前世界上60%的鎂是從海水提取的，海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（4）加入的足量試劑a是Cl（填化學(xué)式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和CI2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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同步練習(xí)冊答案