（16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,
按要求填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是:       (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是      ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是                。
(3) 最高價(jià)氧化物屬兩性氧化物的元素是      （填元素符號(hào)）；寫出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
(4) 用電子式表示元素④與⑦形成的化合物的形成過程：                        ，
該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
(5) 比較：氫化物穩(wěn)定性②     ③，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性②    ⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6) ⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；
(7) 工業(yè)上制取元素⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           
（16分）（方程式和電子式形成每空2分，其余每空一分）
（1）Ar；  略          (2)HClO4；   ；
(3)Al；   Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O；
（4）； 離子
（5）＜  ＞
（6）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （7）SiO2+2CSi+2CO↑
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T
基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X
基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子
 
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）T、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
（2）寫出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式         、          。
（分子、離子各一種）
（3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為              ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                          。
(2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                              。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
為___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；
由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______________________________。
(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為 _______  ____；元素符號(hào)為_______；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是：        、        、        、          。
（2）W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為     。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為       。
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價(jià)化合物的是
A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是
A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)
C．1mol M從稀H2SO4中置換出的H2比l mol N從稀H2SO4中置換出的H2多
D．在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol―1）：
 
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578
 
（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯       價(jià)，D顯      價(jià)；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是______________________________
 
 
單鍵
雙鍵
叁鍵
AB
鍵能(kJ·mol―1)
357.7
798.9
1071.9
甲
鍵能(kJ·mol―1)
154.8
418.4
941.7
 
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)為               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是                （  ）
A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2

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