【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、Cu2+、Cl－、OH－ B. Mg2+、SO42－、K+、Cl－

C. Na+、H+、NO3－、CO32－ D. Ba2＋、Na+、OH－、SO42－

【答案】B

【解析】試題分析：Cu2+、OH－生成氫氧化銅沉淀，故A錯誤；Mg2+、SO42－、K+、Cl－相互之間不反應(yīng)，故B正確；H+、CO32－生成二氧化碳和水，故C錯誤；Ba2＋、SO42－生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是 ( )

A.H2與H3中存在氫鍵B.O2與O4互為同位素

C.C60分子中有范德華力D.N5+中含有34個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B.Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W＞ZH4
D.X元素的非金屬性比Y元素的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可用于直接加熱的玻璃儀器是（　�。�
A.試管
B.量筒
C.燒杯
D.圓底燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱是；
（3）請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：；
（4）寫出上述幾種路線中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型：反應(yīng)①： ， 反應(yīng)⑤： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行制備。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；③SnCl4易與水反應(yīng)。

請根據(jù)上圖裝置回答:

（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。

（2）裝置V的作用是____________。

（3）裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的________(填標(biāo)號)。

（4）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L時，溶液pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為（　�。�
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）反應(yīng)③在（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進(jìn)行．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
（6）探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線． ①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 ．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線 ．

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