接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%．但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO3，采取加壓措施的目的（ ）
A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源
B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對空氣的污染
D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
【答案】分析：根據(jù)壓強對化學反應(yīng)速率和化學平衡的移動知識來回答．
解答：解：對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在常壓下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%，采用高壓條件，可以使化學反應(yīng)速率加快，并且化學平衡向著生成三氧化硫的方向進行，可以提高生產(chǎn)效率，提高經(jīng)濟效益．
故選BD．
點評：本題結(jié)合實際考查學生影響化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的因素，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2006年五月理科綜合模擬化學部分、(第一套) 題型：022

天然氣通常含H2S，脫硫后得到的副產(chǎn)品S可用于硫酸工業(yè)．天然氣脫硫的工藝流程示意如下∶

(1)

天然氣脫硫時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為∶________．

(2)

a molCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后，產(chǎn)生CO0.9a mol，產(chǎn)生H2________mol(用含a的代數(shù)式表示)．上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是________．

(3)

接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，SO2接觸氧化選擇的最為有利的條件是：________，________，________．

(4)

制造硫酸的過程中，進入接觸室氣體的體積組成是∶SO2　7％，O2　11％，

N2　82％，現(xiàn)有100體積的這種混合氣體在接觸室反應(yīng)，一段時間后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，反應(yīng)后，混合氣體中N2和O2的體積比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段：①二氧化硫的制取和凈化；②二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

問題1：設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.80和0.20（體積分數(shù)），則110 L空氣和足量的FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長。

問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。

為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗序號

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

1

3.62

50.00

0.896

2

7.24

50.00

1.792

3

10.86

50.00

2.016

4

14.48

50.00

1.568

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為              L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_________。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應(yīng)方程式：_____________________
②清說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：_________________
③若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣巾含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。
①圖中a表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。 Na2SO3 A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示__________。
②陽極的電極反應(yīng)式為____________________。

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