14．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．含12.0g NaHSO4的溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA
B．若鐵溶于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，則溶解的鐵一定是5.6g
C．若0.1NA個N2分子體積為2.48L，則它的所處條件不是標準狀況，質(zhì)量是2.8g
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，若放出46.2kJ熱量，斷裂H-H鍵數(shù)目大于1.5NA

分析 A．硫酸氫鈉溶液中，硫酸氫鈉、水都含有氧原子；
B．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
C.0.1NA個氮氣分子物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)V=nVm，m=nM計算解答；
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示生成2mol氨氣放出熱量92，4KJ，消耗3mol氫氣．

解答 解：A．硫酸氫鈉溶液中，硫酸氫鈉、水都含有氧原子，硫酸氫鈉含量未知，無法計算氧原子個數(shù)，故A錯誤；
B．若鐵溶于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，則溶解的鐵可能大于或者等于5.6g，故B錯誤；
C..0.1NA個氮氣分子物質(zhì)的量為0.1mol，標況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，質(zhì)量m=0.1mol×28g/mol=2.8g，故C正確；
D．若放出46.2kJ熱量，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，斷裂H-H鍵數(shù)目等于1.5NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算公式是解題關(guān)鍵，注意對氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鐵與硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物的判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不會發(fā)生變化的是（　　）
A．Na2O2B．FeCl2C．漂白粉D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．HClO→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（　　）
A．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
B．通過閃電產(chǎn)生NO屬于高能固氮
C．硝酸鹽被細菌分解為氮氣過程氮元素一定被氧化
D．C、H、O也參與自然界中氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化得到汽油
C．石油的裂解是化學變化，石油的分餾是物理變化
D．石油裂解氣的主要成分是各種烯烴，并不含有烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題．

（1）與B離子相對應(yīng)的元素的符號是O2-，與E原子相對應(yīng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的一組是BCE（填寫代號，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是C，最容易失去電子的是D，最容易得到電子的是A．
（3）可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是NaCl．
（4）在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉1個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號F-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說正確是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCC14含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．1molNa2O2與H20完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．O．lmol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國科學家屠呦呦因發(fā)明抗瘧新藥青蒿素（分子式：C15H22O5）榮獲2015年諾貝爾醫(yī)學獎．青蒿素屬于（　�。�
A．混合物B．有機物C．氧化物D．單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品．
（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）①室溫下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的酸堿性，測得溶液的pH＜7
（3）常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有關(guān)敘述正確的是B（填字母）．
A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡
B．飽和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
C．往飽和氯水中加水，HClO　的電離程度減小
D．用氯氣處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
（4）氯氣含量檢測儀中，原電池工作原理示意圖如圖：則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)為Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
（5）工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，
最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：
2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
欲使上述水解平衡正向移動，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀釋　　  B．加熱　 　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效數(shù)字）

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