【題目】已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列說法正確的是 （ ）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

B.每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol e-

C.KMnO4的還原性強(qiáng)于Cl2的還原性

D.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

【答案】B

【解析】

A.由反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯(cuò)誤；

B.每生成1molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×[0-(-1)]=2mol，故B正確；

C.元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，高錳酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，每消耗16molHCl，只有10mol失去電子，則其中作還原劑的HCl是10mol，高錳酸鉀作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2mol:10mol=1:5，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

（1）寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液體積的變化）

（二）向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。

計(jì)算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A點(diǎn)的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl－存在時(shí)。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO－）將NH4＋或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。

下列說法不正確的是

A. pH＝3時(shí)，主要發(fā)生ClO－氧化NH3的反應(yīng)

B. pH>8時(shí)，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C. pH>8時(shí)，NH4＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3·H2O，且有利于NH3逸出

D. pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

①

②2

③ _____

（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總壓減少了20％。

①平衡時(shí)CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。

②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。

④當(dāng)進(jìn)料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時(shí)，T1℃時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，請?jiān)趫D1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。

（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。

①a電極上的電極反應(yīng)式為______。

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是

A. 向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亞銅）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是 （ ）

A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原

B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol e－

D. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2

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