【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究,請你完成下列填空:
Ⅰ.猜測:
(1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應;
(2)溴水與乙醛發(fā)生加成反應;
(3)溴水與乙醛發(fā)生___反應。
Ⅱ.設計方案并論證:
為探究哪一種猜測正確,某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:
方案1:檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2:測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量。
(1)方案1是否可行?___?理由是___。
(2)假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為amol,
若測得反應后n(Br-)=___mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;
若測得反應后n(Br-)=___mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應;
若測得反應后n(Br-)=___mol,則說明猜測(3)正確。
Ⅲ.實驗驗證:某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入過量AgNO3溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應)。根據(jù)計算結果,推知溴水與乙醛反應的離子方程式為___。
Ⅳ.拓展:
請你設計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。
實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
___ | ___ | ___ |
【答案】氧化 不可行 溴水與乙醛發(fā)生取代反應有HBr生成,乙醛被氧化生成乙酸和HBr,溶液均呈酸性 0 a 2a CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br- 在兩支潔凈的試管中分別加入2ml新制銀氨溶液,各滴入幾滴乙醛和乙醇,振蕩,水浴加熱 滴加乙醛的試管中有銀鏡生成,而滴加乙醇的試管無現(xiàn)象 乙醛的還原性比乙醇強
【解析】
I(3)根據(jù)乙醛中官能團的性質分析;
Ⅱ.(1)根據(jù)乙醛與溴水反應的產(chǎn)物分析;
(2)由于乙醛是足量的,溴水中的溴全部參與反應:取代反應后生成n(Br-)=a mol,加成反應后n(Br-)=0 mol,氧化反應后n(Br-)=2amol;
Ⅲ.加入過量AgN03溶液,得到淡黃色沉淀為AgBr,根據(jù)質量求出其物質的量,再分析反應;
Ⅳ.乙醛能與銀氨溶液發(fā)生氧化反應,乙醇不能,依此設計實驗。
I(3)乙醛中官能團為CHO,CHO具有還原性,可被氧化,所以可能發(fā)生氧化反應;
Ⅱ.(1)方案1中,無論取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH),均使反應后溶液顯酸性,故不可行;
(2)由于乙醛是足量的,乙醛中官能團為CHO,溴水中的溴全部參與反應:取代反應后生成n(Br-)=a mol,加成反應后n(Br-)=0 mol,氧化反應后n(Br-)=2amol;
Ⅲ得到固體為AgBr的質量,n(AgBr)=,n(Br)=2n(Br2),則反應為氧化反應,其離子方程式為:CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-;
Ⅳ乙醛能與銀氨溶液發(fā)生氧化反應,乙醇不能,依此設計實驗;
實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
在兩支潔凈的試管中分別加入2mL新制銀氨溶液,各滴入幾滴乙醛和乙醇,振蕩,水浴加熱 | 滴加乙醛的試管中有銀鏡生成,而滴加乙醇的試管無現(xiàn)象 | 乙醛的還原性比乙醇強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知如圖中H是無色液體,號稱生命之源,B是空氣中含量最多的物質,E是紅棕色氣體。
(1)C的化學式是___。
(2)D和E都是大氣污染物,D轉化成E的化學方程式是___。
(3)E和H的反應中,氧化劑和還原劑的質量比是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯乙醛是基本有機合成原料之一,是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。
查閱資料,有關信息如下:
①制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質:
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
回答下列問題:
(1)儀器E的名稱是____,冷凝水的流向是____口進水(填“a”或“b”)。
(2)有同學認為該裝置存在一處缺陷,應在BC之間加一干燥裝置,理由是____。
(3)該裝置C控制反應溫度在70℃左右,可采用____加熱的方法;
(4)裝置D干燥管的作用為____,裝置D燒杯中的試劑是____。
(5)反應結束后,從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是(填名稱)____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是________________________________________________________________。
②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及___________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各實驗操作中錯誤的是
實驗室制乙烯時,溫度計水銀球應插入混合液中
配制氫氧化銅懸濁液時,向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,直到沉淀完全為止
配制銀氨溶液時,向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,邊滴邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止
用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱
做過銀鏡反應的試管用濃硝酸清洗
鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后,再滴入硝酸銀溶液,可檢驗鹵原子的種類
若苯酚不慎沾到皮膚上,應立即用酒精洗滌
A.B.C.D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是( )
A.生成氣泡快慢:兩者相同
B.消耗硝酸的物質的量:前者多,后者少
C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應中轉移的電子總數(shù):前者多,后者少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石,熔點如表中所示:
物質 | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結構的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。
(2)N、P、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,與PO43-互為等電子體的分子有________________(填一種即可)。
(3)鉻原子的最高能層符號是_______,其價電子軌道表示式為____________________。
(4)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。
(5)AuCl3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強,易溶于水和乙醇,無論是固態(tài)、還是氣態(tài),它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.
(6)已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子, Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應來提取Au單質,寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗
C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度,標定時采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00 mL 時,pH約為1.5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述與圖象對應符合的是
A.對于達到平衡狀態(tài)的在t0時刻充入了一定量的,平衡逆向移動
B.對于反應,,
C.該圖象表示的化學方程式為:
D. 對于反應,y可以表示Y的百分含量
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