【題目】實驗室制取乙炔的實驗裝置圖(如圖)中,
(1)A儀器的名稱為_________________;所盛的試劑為_________________;發(fā)生反應的化學方程式為:__________________________________________________;
(2)將反應產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象是:_________________;將反應產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中,反應的化學方程式為:__________________________________;(產(chǎn)物為1,2-二溴乙烯)
(3)生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是_________________,除去的方法是_________________。
【答案】 分液漏斗 飽和食鹽水 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去 硫化氫、磷化氫(H2S、PH3) 將混合氣體通過CuSO4溶液洗氣
【解析】試題分析:實驗室用電石和水反應制取乙炔,由于該反應十分劇烈,所以通常用飽和食鹽水代替水并通過分液漏斗控制滴加的速度來減小反應速率。由于電石中常含有硫化鈣和磷化鈣等雜質(zhì),故所制備的乙炔中會混有硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)而有臭味。
(1)A儀器的名稱為分液漏斗;所盛的試劑為飽和食鹽水;發(fā)生反應的化學方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ ;
(2)將反應產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去;將反應產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中,生成1,2-二溴乙烯的化學方程式為;
(3)生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是硫化氫、磷化氫(H2S、PH3),除去的方法是將混合氣體通過CuSO4溶液洗氣。
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【題目】綠色化學的目標是( )
A. 減少對環(huán)境的污染 B. 設(shè)計對人類健康和環(huán)境更安全的化合物
C. 防患于未然,最終杜絕化學污染源 D. 研究變換基本原料和起始化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素,請回答相關(guān)問題
(1) a、f、g 元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是__________(用化學式表示)。表中所給元素中金屬性最強的與非金屬性最強的形成的化合物溶液顯______(填“中性“酸性”或“堿性” )。
(2) 氫元素可與其它元素形成_________(填選項序號)等化學鍵。
A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.氫鍵 D.離子鍵
(3)d、f、h三種元素可形成一種有強還原性的化合物,該化合物中含有非極性鍵,其化學式為____,向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為______________。
(4)表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑,可用于萃取碘水中的碘單質(zhì),萃取后有機層的顏色為___________,分液時有機層應從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機溶劑的電子式是_______。
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【題目】靜脈注射時常用生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)作為載體,將各種藥物輸入人體,該過程中生理鹽水的功能主要是( )
A. 運輸藥物進入細胞 B. 提供能量
C. 維持細胞外液的滲透壓 D. 供應水分
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【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶;
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌;
③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液,不能用NaOH溶液鑒別;
④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管;
⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚,應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗;
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物;
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體;
⑧向某溶液加入NaOH濃溶液并加熱能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4+
A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥
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