下列是海水綜合應用中提取鎂、溴的反應，屬非氧化還原反應的是（　�。�
A、苦鹵中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2
B、苦鹵中通入氯氣2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C、氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D、電解氯化鎂MgCl2
 通電 
.
熔融
Mg+Cl2↑
分析：不含元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應，以此來解答．
解答：解：A．沒有元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A選；
B．Br、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．Mg、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重氧化還原反應判斷的考查，注意從化合價變化角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學研究和應用在自然資源的合理開發(fā)和綜合利用中發(fā)揮著重要的作用．下列有關說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是
NH3
NH3
（填化學式）．C的制得發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術進步等方面有著廣泛的應用，對于技術創(chuàng)新有不可低估的影響，請回答下列問題：
(1)工業(yè)合成氨需要的原料氣是_____________，生產(chǎn)條件是_________________
(2)燒堿生產(chǎn)是海水綜合利用的典范，要生產(chǎn)燒堿，首先從海水中獲取_________（填寫化學式），然后通過___________（填寫生產(chǎn)方法）獲得該物質，副產(chǎn)物是______________。
(3)化石燃料的綜合利用對現(xiàn)代社會的可持續(xù)發(fā)展有著重要的意義。煤的干餾和石油的分餾這兩種生產(chǎn)工 藝在反應本質上的差別為_______________。
(4)下列關于肥料、農(nóng)藥的使用合理的是______________。
a．大量使用肥料和農(nóng)藥以提高糧食的產(chǎn)量
b．使用復合肥料比使用單一肥料更有效
c．肥料的使用只與作物營養(yǎng)狀態(tài)有關，與土壤的性質無關
d．使用擬除蟲菊酯類藥物代替有機氯、有機磷農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。

試回答下列問題：

（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。

你認為蒸餾法海水淡化最理想的能源是      ▲       。

（2）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是海水資源利用的流程圖。

①流程圖中操作a的名稱為      ▲       。

②工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體B應是      ▲     。（填化學式）

③鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

a.若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：      ▲       。

b.操作b是在      ▲       氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式      ▲       。

c.在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質。用沉淀法測定苦鹵中Mg元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數(shù)據(jù)有      ▲       。

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