Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO₃^-+2Na₂O₂=4SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺
• B、Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C、向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
• D、AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）3↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞硫酸氫根離子被過氧化鈉氧化生成硫酸根離子；
B．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和偏鋁酸根離子．

解答： 解：亞硫酸氫根離子被過氧化鈉氧化生成硫酸根離子，離子方程式為H⁺+HSO₃^-+Na₂O₂=SO₄^2-+H₂O+2Na⁺，故A錯誤；
B．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，假設(shè)二者都是2mol，則亞鐵離子完全 被氧化需要1mol氯氣、剩余1mol氯氣氧化2mol溴離子，所以還有一半溴離子未被氧化，則離子方程式為
2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C錯誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為2ClO^-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-+2HClO，故C錯誤；
D．當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和偏鋁酸根離子，離子方程式為2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）3↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，涉及氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則判斷，注意A中過氧化鈉的強氧化性、B中離子反應(yīng)先后順序，同時考查學(xué)生分析問題的縝密性，易錯選項是B，題目難度中等．