Question

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

Answer 1

D

解析試題分析：0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，說(shuō)明H₂A為弱酸。A、Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)相同，錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液，發(fā)生水解反應(yīng)：A^2-+H₂OHA^-+OH?；HA^-+H₂OH₂A+OH?，所以Na₂A溶液中陰離子總數(shù)大，錯(cuò)誤；C、Na₂A水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），正確。
考點(diǎn)：本題考查離子種類(lèi)判斷、離子濃度比較。