20．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B．常溫下，某同學(xué)用pH試紙測得KCl溶液的pH約為7.0
C．配制Fe2（SO4）3溶液時，先把Fe2（SO4）3晶體溶于濃硫酸后稀釋
D．用堿式滴定管準(zhǔn)確移取KMnO4溶液，體積為21.50mL

分析 A．滴定時錐形瓶不能用待測液潤洗；
B．pH試紙精確到1；
C．在酸性環(huán)境下，三價鐵的水解受抑制；
D．KMnO4溶液有強氧化性．

解答 解：A．滴定時錐形瓶不能用待測液潤洗，會導(dǎo)致誤差偏大，故A錯誤；
B．pH試紙精確到1，無法測出pH約為7.0，故B錯誤；
C．在配制Fe2（SO4）3溶液時，將Fe2（SO4）3固體溶于較濃的硫酸中，在酸性環(huán)境下，三價鐵的水解受抑制，故C正確；
D．KMnO4溶液有強氧化性，應(yīng)用堿式滴定管，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度不大，注意溶液的配制要防止水解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．稀硝酸為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極
C．鐵極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某鏈狀含單官能團的有機物W，只含C、H、O三元素，其蒸氣的密度是CO2的2倍（相同條件下），取一定量的有機物W完全燃燒生成CO2和 H2O的質(zhì)量比為22：9．則W的結(jié)構(gòu)共有（　　）種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）
A．10B．8C．6D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161難溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止暴沸），緩慢加熱至反應(yīng)安全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜止、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填選項字母）洗滌．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
②蒸餾收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填選項字母）．
A、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B、環(huán)己醇實際用量多了
C、制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各式中屬于鹽的水解離子方程式的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．HCO3-+H3O+═CO2+2H2OD．CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
A硫  酸純  堿硫酸鋇水
B氫硫酸燒  堿純  堿石灰石
C碳  酸熟石灰小蘇打二氧化硫
D二氧化碳苛性鉀食  鹽石灰石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤滲析等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法：（填序號）
（1）實驗室的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用①的方法除去．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用③的方法．
（3）除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鐵溶液可采用⑤的方法．
（4）NaCl中混有少量KNO3，可采用②的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣．測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為5：1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（　�。�
A．升高B．降低C．不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，完成以下問題，
（1）將該反應(yīng)方程式改寫成離子方程式．
（2）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
（3）取15.8克KMnO4溶解于水配成100毫升溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．用15.8克KMnO4與足量鹽酸反應(yīng)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣5.6L．在此過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．

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