【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示,且圖②③④中分別有OAABOA=AB、OAAB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)

A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質(zhì)只有Na2CO3

C. 有兩種溶質(zhì)的是②和③ D. 若④中OA2AB,則有c(NaOH)c(Na2CO3)

【答案】B

【解析】

向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后,得到①②③④四瓶溶液,因CO2的體積不同,則所得溶液中的溶質(zhì)可能為:NaOHNa2CO3、Na2CO3、Na2CO3NaHCO3、NaHCO3,分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,A.圖中加入鹽酸立即有CO2生成,說明溶質(zhì)只有一種,即NaHCO3,說明中通入的CO2最多,故A錯誤;B.OA=AB,說明溶質(zhì)只有Na2CO3,B正確;C.由上述分析可知,③中只有一種溶質(zhì),圖②中OA<AB,說明溶液中含有Na2CO3NaHCO3兩種溶質(zhì),故C錯誤;D.OA>2AB,說明溶液中含有NaOHNa2CO3兩種溶質(zhì), 設(shè)溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為amol,NaOH的物質(zhì)的量為bmol,OA段發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,AB段發(fā)生的反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,由反應(yīng)方程式可知,OA段消耗HCl的物質(zhì)的量為(a+b)mol,AB段消耗HCl的物質(zhì)的量為amol,則(a+b)>2a,得b>a,即c(NaOH)>c(Na2CO3),故D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料,有專家設(shè)計了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. N極為電源的正極

B. M極生成氮氣且電極附近PH升高

C. c口通入O2,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

D. 聯(lián)氨的電子式為

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【題目】不能用金屬鍵理論解釋的是

A. 導(dǎo)電性 B. 導(dǎo)熱性 C. 延展性 D. 銹蝕性

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【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu2+中電子占有的能級數(shù)目是_______________。

(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質(zhì):

Mg元素及其化合物

Al元素及其化合物

電離能/(KJ/mol)

Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733

Al:I1=578,I2=1817,I3=2745

熔點/℃

MgCl2:714

AlCl3:190(2.5×105Pa)

①Mg原子的配位數(shù)是12,屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。

②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。

③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____,從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學(xué)鍵類型是_________.

(3)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度是ρg/cm3,則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各微粒中屬于等電子體的是( 。

A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4

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【題目】某單烯烴A(C8H16)可以發(fā)如下圖所示的轉(zhuǎn)化,回等下列問題:

已知:a.

b.B的核磁共振氫譜圖中有2個峰,峰面積之比是2:3.

(1)B的分子式為______;E的名稱為______,1molE最多加與_____molNa2CO3反應(yīng).

(2)寫出CD、E+FG反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

(3)A能形成高分子(C8H16)n,平均1molA中含有的甲基數(shù)是____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(4)B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)有____種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列事實

①由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池,碳棒上生成一層Y金屬

ZH2O()===Z(OH)2H2

③由YW電極組成的電池,Y電極反應(yīng)為Ye===Y2

可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序為

A.XZYWB.ZWXY

C.ZYXWD.ZXYW

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2;還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下

(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]Cr的化合價是___________。

(2)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

(3)酸化濾液Na2CrO4時,不選用赴酸的原因是____________________從平衡角度分析酸化的原理______________________。

(4)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

(5)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。,

寫出電極的電極反應(yīng)式_______________________。

當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7,理輪上電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(3)稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣加入蒸餾水配制成250ml溶液,從中取出25.00mL于碘量瓶中向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL,加入3mL淀粉指示劑,0.120mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準溶液進行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________。

若實驗中共用去40.00mL,Na2S2O3標(biāo)準溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種價電子排布為2s22p5的元素,下列有關(guān)它的描述正確的有

A. 原子序數(shù)為8

B. 在同周期元素中非金屬性最強

C. 在同周期元素中,其原子半徑最大

D. 在同周期元素中,元素的第一電離能最大

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