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2．一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

分析 A．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1；
B．K只與溫度有關，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應物的量不同反應的熱效應不同，體系溫度不同，K不同；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，所以容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多；
D．兩個容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率．

解答 解：A．如果溫度相同時，容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1，因為容器絕熱，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉化率低，所以容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1，故A正確；
B．K只與溫度有關，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應物的量不同反應的熱效應不同所以K不同，故B錯誤；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，所以容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中CO 的物質的量和容器Ⅱ中的多，故C正確；
D．兩個容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率建立平衡途徑不同，無法比較反應速率，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題主要考查了化學平衡的建立與等效平衡的關系，需要注意的是容器絕熱，反應放熱，溫度升高，學生易錯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對已經達到衡的下列反應；2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（　�。�
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molO2的質量是32g•mol-1
B．SO 42-的摩爾質量為 96 g•mol-1
C．1mol 任何物質的質量等于該物質的相對分子質量
D．CO2的摩爾質量是44g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為元素周期表短周期的一部分．E原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+l．下列敘述不正確的是（　　）
A  B C 
   D E
A．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
B．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
C．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀．推測BaO2的名稱為（　　）
A．氧化鋇B．過氧化鋇C．超氧化鋇D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中所含分子物質的量最多的是（　�。�
A．88g CO2B．3 mol H2
C．128 g SO2D．6.02×1023個硫酸分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．光導纖維的主要成分是SiO2，下列關于SiO2的有關敘述正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應
C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的正（填“正”或“負”）極．
②精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③電解總反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極）．若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁．電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機陽離子、A12C17-和AlCl4-組成．
①鋼制品應接電源的負極．
②己知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式B．氟化氫的電子式：C．OH-D．

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