可逆反應(yīng)3A（g）3B+C；△H＞0，隨著溫度升高，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的變化趨勢(shì)．下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、B和C可能都是固體
B、B和C可能都是氣體
C、B和C一定都是氣體
D、若C為固體，則B一定是氣體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=
總質(zhì)量
總物質(zhì)的量
，依據(jù)概念中的氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量分析判斷．
解答： 解：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，氣體平衡體系的質(zhì)量守恒，平均摩爾質(zhì)量的變化，由反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定；
A、C為固體，B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B、B和C可能都是氣體時(shí)，質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故B正確；
C、若都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，但若B為氣體，C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，也是可以的，故C錯(cuò)誤；
D、C為固體，B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D正確；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，主要考查氣體摩爾質(zhì)量的變化與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，氣體質(zhì)量變化、氣體物質(zhì)的量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中常常碰到涉及化學(xué)知識(shí)的某些問(wèn)題，下列敘述正確的是（　　）
①不法商販運(yùn)輸白菜時(shí)用甲醛溶液噴灑保鮮
②蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水
③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
④所有的糖類都有甜味，所以糖類是生活中最常見(jiàn)的甜味劑．
⑤人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會(huì)失去生理活性．
A、①④⑤B、②③④
C、②⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ．按如圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）如何檢查裝置氣密性
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．
（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的化學(xué)式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①恒容通入惰性氣體  ②恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A、①②B、①C、②D、都不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉的容器中反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、等于0.6mol
B、等于1mol
C、大于0.6mol小于1mol
D、大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合放于5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol?L-1?min-1．
則：（1）x=
 
．
（2）前5min內(nèi)A的反應(yīng)速率v（A）=
 
．
（3）5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是（　　）
A、用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣
B、廢舊塑料露天焚燒防止產(chǎn)生白色污染
C、廢舊電池就地填埋
D、用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
．（填寫(xiě)微粒符號(hào)）
（2）常溫時(shí)，Al2（SO4）3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制Al2（SO4）3的溶液時(shí)，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
 
（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋?div id="ywg2ie0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填寫(xiě)溶液的序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組為研究氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：在碘水中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．再加入鎂粉，充分振蕩，藍(lán)色消失．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋上述現(xiàn)象：
 
，該反應(yīng)中氧化劑是：
 
．

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